Molekulare und Ionenbindungen

Um diese Verbindungstypen experimentell voneinander zu unterscheiden, würde ich die Untersuchung der Schmelztemperaturen mit daran anschließender Leitfähigkeitsuntersuchung vorschlagen.
Ionenverbindungen haben Schmelztemperaturen, die weit mehr oder weniger über 400°C liegen.
Der Grund ist, dass im festen Zustand die Ionen an ihre Gitterplätze gebunden sind. Nur durch Zufuhr von viel Energie wird die Gitterenergie überwunden, und die Ionen verlassen diese Gitterplätze. Diese große Energiezufuhr bedeutet aber eine hohe Schmelztemperatur.
Experimentell wichtig: Die Schmelze einer Ionenverbindung leitet aufgrund der beweglichen Ladungsträger den elektrischen Strom.

Feste Molekülverbindungen kann man sehr leicht schmelzen, denn die Anziehungskräfte zwischen den Molekülen ist klein.
Experimentell wichtig: In Schmelzen von Molekülverbindungen bewegen sich nur die Moleküle, aber keine Ladungsträger. Diese Schmelzen leiten also keinen elektrischen Strom.

Wichtiger Hinweis: Lösungen von Ionenverbindungen leiten auch den elektrischen Strom, da durch den Lösungsvorgang die Ionen beweglich wurden.
Es gibt aber viele Molekülverbindungen (z.B. HCl), die beim Lösen mit Wasser reagieren und dabei Ionen bilden. Dadurch kommt es auch zu einer elektrischen Leitfähigkeit. Man kann also durch Lösungsversuche oft nicht unterscheiden, ob eine Ionen- oder Molekülverbindung vorliegt. Das Experiment „Lösen der Verbindung“ scheidet deshalb aus.