Ph-Wert nach verschiedener Zugabe von NaOH (Neutralisation)

Zur Neutralisation von 30 ml einer HCl­Lösung unbekannter Konzentration, die Sie auf 100 ml verdünnen, benötigen Sie 17 ml einer 0,1­molaren NaOH.

a) Berechnen Sie die Konzentration der ursprünglichen HCl­Lösung (30ml).

b) Berechnen Sie die pH­Werte nach Zugabe von 0ml, 10ml und 40ml NaOH der gegebenen Konzentration (0,1 mol/l).
Bedenken Sie, dass Sie auf 100 ml Volumen verdünnt haben.

a) v*c=v*c

c=0,017*0,1/0,1
=0,017 mol/l(Das ist ja noch einfach, jetzt wird`s verwirrend)

b) n=v*c
n=0,1*0,017
=0,0017 mol (Warum wurden hier nochmal 0,1L genommen?)

c=0,0017/0,03
=0,0567 mol/L (Verstehe ich nicht)

Ursprüngliche Stoffmenge in HCl (100ml) = 0,0017 mol

=> nach Zugabe von 0ml, n bleibt unverändert
=> nach Zugabe von 10ml:
n(HCl)=n0(HCl)-n(NaOH)
=0,0017-0,001
=0,0007mol

Weiter wurde nicht gerechnet, aber ich verstehe einfach die Rechnungen in der Mitte nicht. Wieso wurden einfach nochmal die 100ml verechnet und dann durch 30ml geteilt?

Noch eine andere ähnliche Aufgabe:

Zur Neutralisation von 100ml einer HCl-Lösung unbekannter Konzentration benötigen sie 42ml einer 0,1 molaren NaOH

a) Berechnen Sie die Konzentration der HCl-Lösung
(Das verstehe ich, deswegen überspringe ich mal hier)

b) pH-Wert von HCl
(Ist auch kein Problem)

c) Berechnen Sie den PH-Wert nach Zugabe von 50ml NaOH (0,1mol/l)
(Das verstehe ich jetzt wieder nicht)

0,042(c von HCl) * 0,1(molar NaOH oder die 100ml HCl?) = 0,0042
0,05(50ml?) * 0,1(molar NaOH oder die 100ml HCl?) = 0,005

0,005-0,0042=0,0008

0,1+0,05=0,15l

c=0,0008/0,15
=0,0533

pOH=1,27
pH=12,73