Dipol- Dipol Wechselwirkungen: Erklärungen gesucht

Dies hat mit der Elektronegativität (EN) zu tun. Das elektronegativere Molekül der Bindung erhält die positive Ladung und das Andere die negative Ladung.
Hier ein kleines Bsp.:

HCL → H-CL → Das H hat die Elektronegativität 2,2
Das CL hingegen die Elektronegativität 3,0

Das H erhält also die positive Ladung
Das CL die negative Ladung

Nun kommt der schwierige Teil bzw. den Teil,
den ich selbst auch nie wirklich verstanden habe.
Fallen also die beiden Ladungsschwerpunkte nicht an einem Ort zusammen, ist es ein Dipol. Wenn doch, ist es kein Dipol.

In diesem Bsp. fallen die Schwerpunkte der Moleküle nicht am selben Ort zusammen, daher ist es ein Dipol.

Die Dipol-Dipol- Kräfte, auch zwischenmolare Kräfte genannt, sind schwächer als die Kräfte bei den Wasserstoffbrückenbindung, jedoch stärker als die Kräfte der Van-der-Waals-Bindungen.

Ich hoffe ich konnte dir die Frage beantworten.