Berechnung der Konz. von Al3+

Hallo Leute,
ich habe folgende Aufgabe:
Berechnen Sie die Konzentrationen der Aluminium-Ionen Al3+ in den Überständen von Aluminiumhydroxidniederschlägen bei pH 6,5,4&3.
Wann ist Ihren Berechnungen zufolge die molare Konzentration im Überstand so groß, dass man von leichter Löslichkeit des Hydroxids sprechen kann? (Ungefähre pH-Wertangabe reicht). L (Al(OH)3) = 1,9 · 10–33 mol^4/l^4.

Hier mein Vorschlag:

c(Al3+)= 10^-pH = 10^-6 mol/l => c(OH-)= (10^-6)*3 = 3*10^-6 mol/l
K (L)= c(Al3+)*c(OH-)^3 AlOH)^3 taucht hier nicht mehr auf, da Aktivität = 1
=> c(Al3+)=K(L)/c(OH-)^3 = 7,04*10^-17 mol/l
Die molare Konz. im Überstand ist ca. bei pH = 11 da sie gegen 0 geht. Da bin ich mir aber nicht so ganz sicher....:confused:

Wer kann sein Senf dazu geben?, ich brauch ein Paar Vorschläge, falls es nicht stimmen sollte:D

Danke euch:)