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Berechnung der Konz. von Al3+

Frage: Berechnung der Konz. von Al3+
(3 Antworten)


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Hallo Leute,
ich habe folgende Aufgabe:
Berechnen Sie die Konzentrationen der Aluminium-Ionen Al3+ in den Überständen von Aluminiumhydroxidniederschlägen bei pH 6,5,4&3.
Wann ist Ihren Berechnungen zufolge die molare Konzentration im Überstand so groß, dass man von leichter Löslichkeit des Hydroxids sprechen kann? (Ungefähre pH-Wertangabe reicht). L (Al(OH)3) = 1,9 · 10–33 mol^4/l^4.

Hier mein Vorschlag:

c(Al3+)= 10^-pH = 10^-6 mol/l => c(OH-)= (10^-6)*3 = 3*10^-6 mol/l
K (L)= c(Al3+)*c(OH-)^3 AlOH)^3 taucht hier nicht mehr auf, da Aktivität = 1
=> c(Al3+)=K(L)/c(OH-)^3 = 7,04*10^-17 mol/l
Die molare Konz. im Überstand ist ca. bei pH = 11 da sie gegen 0 geht. Da bin ich mir aber nicht so ganz sicher....:confused:

Wer kann sein Senf dazu geben?, ich brauch ein Paar Vorschläge, falls es nicht stimmen sollte:D

Danke euch:)
Frage von Sergio5 | am 30.01.2016 - 11:38


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Antwort von Ratgeber | 30.01.2016 - 17:14
schöner Vorschlag,
aber leider hier abgekupfert und als eigenes "Werk" ausgegeben


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Antwort von Sergio5 | 06.02.2016 - 11:35
Ich bin yeyo1001 (Der selbe Verfasser)!....grrrr.... Zu Info. die Aufgabe wurde in das Forum auch nicht beantwortet. Ich wollte hier mein Glück versuchen. Anscheinend ist dies auch nicht möglich. Schade.

Apropos: Schöner wäre gewesen z.B. zu fragen wo ich den Vorschlag her habe, oder noch besser, wie ich auf die Idee kam. So hättet man leicht darauf kommen können.


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1773
Antwort von matata | 06.02.2016 - 14:22
Und du hast seit dem 11.11.2015 auf eine Antwort gewartet, bevor du deine Frage hier eingestellt hast?
Bei uns wärst du eigentlich schon richtig:
Wir haben wirklich Chemiker unter unsern Usern, die gerne helfen. Aber sie sind berufstätig und nur gelegentlich on. Also hab ein wenig Geduld und reg dich nicht grad auf, wenn wir auf einen Plagiatsverdacht reagieren....Copy and paste mögen wir nämlich gar nicht.
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