Chlorreaktion
Frage: Chlorreaktion(6 Antworten)
Hallo, MnO2 + 4 HCL -> MnCl2 + Cl2 + 2 H2O Wieviel Gramm HCl werden benötigt, wenn 25,0 g MnO2 eingesetzt werden? Wieviel Gramm Cl2 werden erhalten? Danke für eure Unterstützung |
| Frage von bunebu (ehem. Mitglied) | am 20.01.2011 - 16:38 |
| Antwort von Franky1971 | 20.01.2011 - 16:52 |
Kleine Hilfestellung: Deine Gleichung sagt aus, 1 Mol MnO2 mit 4 Mol HCl reagiert und damit dann 1 Mol CL2 produzieren kann! Nun brauchst Du die Molmassen von ... MnO2 = 86.94g/mol HCl = 36.5g/mol Cl2 = 71g/mol versuchs mal weiter ... |
| Antwort von bunebu (ehem. Mitglied) | 20.01.2011 - 17:13 |
Also zu der ersten Aufgabe habe ich dann folgendes gerechnet: n= g / g/mol, dh. für MnO2 entspricht es 0,288 mol. Multipliziere ich es mit 146 g/mol komme ich auf 42,048 g... Es werden dann ~42 g HCL benötigt... Dann teile ich 42,048g / 35,5g/mol = 1,184 mol * 71 g/mol = 84.096g Cl2 werden produziert.... Richtig? |
| Antwort von Franky1971 | 20.01.2011 - 17:35 |
ich denke, der erste Teil kommt noch hin mit 42g HCl ... der zweite Teil kommt mir ein bisschen viel vor .. Rechnung für Teil 2 müßte doch: Menge Cl2 = 25g/(86.94g/mol) * 71g/mol sein ... hast Du wirklich richtig gerechnet? (Habe gerade kein Taschenrechner zur Hand) |
| Antwort von Franky1971 | 20.01.2011 - 17:39 |
... hast Du daran gedacht, dass Du 4 HCl hast (4 * 36.5g/mol) ! |
| Antwort von bunebu (ehem. Mitglied) | 20.01.2011 - 17:39 |
Ja, da lag mein Fehler... 20.41 g, hört sich logischer an :) Danke Franky Bis dann |
| Antwort von Franky1971 | 20.01.2011 - 17:47 |
Kleiner Tip: vergleiche einfach die Massen auf der linken Seite mit der auf der rechten Seite ... es sollte immer gleich sein (vorausgesetzt Deine Reaktionsgleichung ist korrekt) |