Konzentration von Protonen und Hydroxidionen berechnen?
Frage: Konzentration von Protonen und Hydroxidionen berechnen?(3 Antworten)
Hallo!:-) Ich bin im Chemie GK und habe folgende Übungsaufgabe bekommen: "Eine Probe aus frisch gepresstem Apfelsaft hat einen pH Wert von 3,76. (Idee von mir: Habe Felsen man solle deligaritmieren?) 2.Aufgabe: " Du stellst 750 ml Apfelschorle aus 250 ml Apfelsaft her. Berechne den pH Wert der Schorle." Ich hoffe jemand kann mir helfen! Es geht mir in erster Linie nicht um die Lösung sondern den Weg dorthin und zu verstehen wie ich vorgehen muss! Liebe Grüße! |
| Frage von Laura371 | am 09.11.2014 - 08:54 |
| Antwort von cir12 | 09.11.2014 - 10:10 |
Zu 1) Es ist pH = -lg c(Oxoniumionen), dann ist c(Oxoniumionen) = 10-pH. Dann gibt es auch die Beziehung c(Oxoniumionen) · c(Hydroxidionen) = 10-14. Zu 2) Du hast im ersten Aufgabenteil c(Oxoniumionen) in mol/L berechnet. Du verdünnst jetzt auf das Dreifache. Wie groß ist jetzt c(Oxoniumionen) in mol/L und damit als Folge dann der pH? |
Beste Antwort| Antwort von Laura371 | 09.11.2014 - 11:39 |
Tut mir leid wahrscheinlich bin ich ein zu langsamer Denker, aber zu 1) Ich habe -log(10^-3.76) eingegeben aber dann erscheint dort 3.76 ? Irgendwie verstehe ich nicht wie ich auf die jeweilige Konzentration komme...der Punkt mit c*c=10^-14 ist mir bekannt, jedoch der Schritt davor nicht?:( Und zu 2) Muss ich um es zu verdünnen die vorherige Konzentration durch 3 teilen? |
| Antwort von cir12 | 09.11.2014 - 14:30 |
Zu 1) Du sollstnicht -log(10^-3.76) eingeben, sondern 10-pH. Du hast doch jetzt die Konzentration der Oxoniumionen (oder Du sagst „Protonen“). Dann geht es weiter mit der Geichung, die ich angegeben habe, nämlich c(Oxoniumionen) ·c(Hydroxidionen) = 10-14. Zu 2) Zu dieserFrage gebe ich Dir auch eine Gleichung: c(Säurelösungvor der Verdünnung) · V(Säurelösung vor der Verdünnung) = c(Säurelösung nach der Verdünnung) · V(Säurelösung vor der Verdünnung). Du erhältst durch Berechnung mit den gegebenen Größen c(Säurelösung nach der Verdünnung) und kannst mit pH = -lg(Oxoniumionenkonzentration) den pH berechnen. Denke daran: c(Säurelösung, vor bzw. nach der Verdünnung) = c(Oxoniumionen, vor bzw. nachder Verdünnung). |
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