Redoxreaktionen!

a)
Oxidation: Ca  -->  Ca²⁺ + 2 e ⁻
Reduktion: Cl + e ⁻    -->  Cl ⁻

Du siehst, dass bei der Oxidation von Ca zwei Elektronen pro Umsatz abgegeben werden, das Cl aber nur eines aufnimmt.
Die Zahl der abgegebenen Elektronen muss immer gleich der Zahl der aufgenommenen sein.
Man schreibt jetzt die Redoxgleichung hin. Hier muss die untere Gleichung mit 2 durchmultipliziert werden, damit der Elektronenaustausch stimmt. Die Elektronen werden herausgekürzt.

Redoxgleichung: Ca + 2 Cl  -->  Ca²⁺ + 2 Cl ⁻

Ca und Cl sind also die beiden Redoxpaare in diesem Fall.
Ein Oxidationsmittel ist ein Stoff, der Elektronen aufnimmt. Er wird dabei selbst reduziert (wie hier Cl).
Ein Reduktionsmittel ist ein Stoff, der leicht Elektronen abgibt. Er wird dabei selbst oxidiert (wie hier Ca).

Versuche nun selbst die Aufgaben b) und c) zu lösen. Als Tip: Bei b) geht der Schwefel in ein zweifach negativ geladenes Ion über und bei c) der Sauerstoff ebenso. elche Ionen K und Ba bilden solltest Du aus dem Periodensystem ersehen können.