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Redoxreaktionen

Frage: Redoxreaktionen
(3 Antworten)


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Ich bräuchte Hilfe hierbei, wäre sehr nett. Hab mehrere Stunden verpasst, weil ich krank war und finde das echt schwer irgendwie... ich hab mir Grundlagen zu Redoxreaktionen draufgeschafft aber das mit den Wortgleichungen und Vervollständigen bekomm ich nicht hin. Und wie entscheide ich ob man Wasser hinzufügen muss oder nicht? Danke!

Vervollständigen Sie folgende Reaktionen (Sie müssen evtl. Wasser hinzufügen)
  1. C u + H 2 S O 4 → C u S O 4 + S O 2
(Wortgleichung: Kupfer reagiert mit Schwefelsäure zu Kupfersulfat und Schwefeldioxid)
  1. C u + H N O 3 → C u ( N O 3 ) 2 + N O
(Wortgleichung : Kupfer reagiert mit Salpetersäure zu Kupfernitrat und Stickstoffmonoxid)
Frage von Lafayette | am 12.10.2020 - 09:40


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1779
Antwort von matata | 12.10.2020 - 14:26
Hier gibt es ein Tool, mit dem solche Gleichungen berechnet werden können


https://de.webqc.org/balance.php

Es geht dabei um die Anzahl der Atome, die ausgeglichen werden muss

https://www.periodni.com/de/aufstellen_von_redoxgleichungen.php?eq=Cu%2BHNO3%3DCu%28NO3%292%2BNO%2BH2O
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Antwort von cir12 | 12.10.2020 - 16:05
Da in beiden Reaktionsgleichungen auf der Eduktseite gebundener Wasserstoff (in den Säuren) auftritt, muss auf der Produktseite auch wieder Wasserstoff erscheinen. Laut Aufgabenstellung wird Dir geholfen, indem man sagt, welche Wasserstoffverbindung hinzugefügt werden muss.

Nun geht es aber auch um das Thema Redoxreaktion, aber dazu hast Du offenbar keine Frage. Ist Dir klar was in den beiden Redoxreaktionen oxidiert und was reduziert worden ist?


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6
Antwort von moli | 13.10.2020 - 21:17
Um herauszufinden was oxidiert oder reduziert wird muss du die Oxidationszahlen jeweils kennen. Das hilft dir dabei die Oxidationszahlen zu bestimmen. ---> www.periodni.com . So wie schon cir12 schon gesagt hat ,muss du schauen ob auf der Eduktseite und Produktseite Wasserstoff vorhanden ist wenn es nur auf der Eduktseite auftaucht muss du in dem Fall Wasser (H2O) auf der Produktseite zufügen und dann nur noch ausgleichen und fertig bist du :) . Falls du es immer noch nicht verstehst frag ruhig nochmal nach ,du kannst auch deine Lösung hier reinschicken und wir helfen dir :)

LG

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