Orbitalmodell/ Quantenzahl
Frage: Orbitalmodell/ Quantenzahl(4 Antworten)
Hallo Leute, ich brauche Hilfe Chemie ist nicht so mein Fach Hehe: Ich wollte fragen wie man die Quantenzahl von z.B Neon oder Flur rechnet/ aufschrebt! Bitte Erklären Mit freundlichen Grüßen Jeff |
Frage von Jefferson97 (ehem. Mitglied) | am 27.01.2014 - 20:42 |
Antwort von Prometheus700 | 28.01.2014 - 10:26 |
In Kurzform: Fluor entspricht der Elektronenkonfiguration 1s2 2s2p5, das bedeutet für 1s2 2 Elektronen befinden sich in einem kugelförmigen s-Orbital des ersten Energieniveaus 1. Ein Orbital ist vereinfacht gesagt der Aufenthaltsraum eines Elektrons, dessen genaue Position nicht bestimmbar ist. Es folgt das 2. Energieniveau 2s2, d.h. im 2., höheren Energieniveau befinden sich in einem kugelförmigen Orbital wieder 2 Elektronen Und 2p5 bedeutet insgesamt 5 Elektronen befinden sich auf 3 hantelförmige p-Orbitale verteilt.(Jedes dieser 3 p-Orbitale kann jeweils 2 Elektronen aufnehmen) |
Antwort von cir12 | 28.01.2014 - 10:28 |
Zunächst zu den Quantenzahlen: Die Hauptquantenzahl n entspricht einer Schale (Aufenthaltsraum eines Elektrons)im Schalenmodell. Die Nebenquantenzahl l kann nur die ganzzahligen Werte l = 0 bis l = n-1 annehmen. Die Magnetquantenzahl m kann nur die ganzzahligen Werte m = -l bis m = +l annehmen (l ist ein klein geschriebenes L). Ich nehme an, dass ihr eine vereinfachte Schreibweise für die Elektronenkonfiguration bei Atomen macht. Ich habe sie Dir bis zum Neon aufgeschrieben. Beachte, dass die p-Orbitale zunächst einfach und dann nacheinander doppelt mit Elektronen besetzt werden. Atom 1s-Orbital 2s-Orbital 2p-Orbital vereinfachte Schreibweise H 1 1s¹ He 2 1s² Li 2 1 1s²2s¹ Be 2 2 1s²2s² C 2 2 1+1 1s²2s²2p² N 2 2 1+1+1 1s²2s²2p³ O 2 2 2+1+1 1s²2s²2p⁴ F 2 2 2+2+1 1s²2s²2p⁵ Ne 2 2 2+2+2 1s²2s²2p⁶ |
Antwort von cir12 | 28.01.2014 - 10:35 |
Es tut mir leid, dass mein strukturierter Aufschrieb von e-hausaufgaben.de so zusammengeschoben wurde. Ich will Dir dies beim Neon erklären: Die erste 2 ist die Doppelbesetzung des 1s-Orbitals. Die zweite 2 ist die Doppelbesetzung des 2s-Orbitals. Dann kommt 2+2+2, das sind die Doppelbesetzungen der drei 2p-Orbitale Schließlich kommt die vereinfachte Schreibweise der Elektronenkonfiguration. |
Antwort von Jefferson97 (ehem. Mitglied) | 28.01.2014 - 14:37 |
Vielen Dank für eure Antworten/Hilfe. Hat mir sehr geholfen und ich hab`s verstanden |
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