Chemie Hilfe
Frage: Chemie Hilfe(7 Antworten)
Kann mir jemand erklären, was dass ist und könnte jemand bitte zu jeden Stichpunkte ein Beispielaufgabe zeigen etc. Elementarteilchen Elektronenkonfiguration der Außenelektronen (s,p) Orbitalmodell Elektronenkonfiguration(außenelktronenzahlen) Ionen Bindungstypen (polare Atombindung) Elektronennegativität Strukturformel, Summenformel Oxzahlen(Oxidationszahlen) Redoxreaktionen |
GAST stellte diese Frage am 12.12.2010 - 01:04 |
Antwort von Dominik04 (ehem. Mitglied) | 12.12.2010 - 11:09 |
Eine einfache Suche über eine Suchmaschine fördert ganz schnell Antworten zu Tage, zB: http://de.wikipedia.org/wiki/Elementarteilchen Ich würde vorschlagen, du schreibst hier kurz auf was die Wörter bedeuten und jemand von uns schaut mal drüber, ob das stimmt. Dann kann ich dir zu den letzten drei Stichpunkten auch gerne Aufgaben geben. |
Antwort von Metall-Punk-Wuschel (ehem. Mitglied) | 12.12.2010 - 15:19 |
Ihr habt sicherlich im Unterricht verschiedene Aufgaben behandelt. Ich kann mir nicht vorstellen das dir deine Lehrerin Themen für die Arbeit gibt, die ihr nicht im Unterricht gelernt habt. |
Antwort von GAST | 15.12.2010 - 17:11 |
also Elementarteilchen: das sind doch Protonen, Neutronen und Elektronen. Die Protonen und Neutronen liest man im Periodensystem ab z.B. Wasserstoff: 1 Proton und 1 Neutron. Elektronen wäre in diesem Fall 0(weil man atomasse - die ordnungszahl rechnet. Elektronenkonfiguration der Außenelektronen (s,p) Orbitalmodell: Bsp: S(schwefel) das ist in der 3 Periode, und in der 6. Hauptgruppe, dass heißt : 3s(ein kästchen und ein 2Pfeile), 3p (und 3 kästchen und 5 pfeile, damit es 7 ergibt) Ionen: z.B. Brom: wäre dass Br 1-(weil es in der 7Hauptgruppe ist und es müssen 8 außenelktronen ergebn) (wie ist es bei den nebengruppen z.b. eisen) soweit korrekt? |
Antwort von GAST | 15.12.2010 - 17:49 |
edelgaskonfiguration :ist wenn ein elemt 8 außenelktronen hat und das will jedes element erreichen um das zu errreichen verschmelzen sich die elemente zum beispiel ein elemnt aus der ersten hauptgruppe und einer aus der 7ten hauptgruppe dann haben sie den edelkaskofiguration |
Antwort von Cyanwasserstoff (ehem. Mitglied) | 15.12.2010 - 18:11 |
Leider was verwechselt , denn Elektronen und Protonen sind gleich ! H hat die Ordnungszahl 1, also 1 Elektron und ein Proton = Neutral und Neutronen = 0, denn es hat die Masse 1 , Ordnungszahl - Masse = Anzahl an Neutronen^^ Grüsse Cyanwasserstoff |
Antwort von GAST | 15.12.2010 - 18:20 |
also Elementarteilchen: das sind doch Protonen, Neutronen und Elektronen. Die Protonen und Elektronen liest man im Periodensystem ab z.B. Wasserstoff: 1 Proton und 1 Elektron. Neutron wäre in diesem Fall 0(weil man atomasse - die ordnungszahl rechnet. so? Und sind die anderen Aussagen korrekt? nebenfrage wie ist es bei den Nebengruppen z.b.eisen wieviele außenelktronen haben die? Könnte jemand bitte vll. eine Aufgabe zu je Strukturformel, Summenformel Oxzahlen(Oxidationszahlen) Redoxreaktionen amchen und die schritte sagen/benenn wie es geht |
Antwort von Cyanwasserstoff (ehem. Mitglied) | 15.12.2010 - 18:32 |
Du hattest selbst gesagt, dass S in der VI Hauptgruppe ist und daher hat es 6 Valenzelektronen und nicht 7 also anstatt 3s^5 einfach 3s^4 ^^ Bei Nebengruppenelementen (NGE) wird es komplexer, aber du kannst schon einiges ablesen indem du die Elektronen gemäß nachdem Schema, welches ich dir per PN schickte einteilst in die Orbitale! Das Problem dabei ist, das einige NGE auch Elektronen ins d bzw. f Orbital verschieben können und somit Komplexe bilden! Strukturformel/Summenformel : Vergleiche die Strukturformel von n-pentan mit 2-methyl-butan und vergleiche die Summenformel beider Stoffe - Was fällt dir auf? Schreibe die Oxidationszahlen der Elemente zur folgenden Reaktion auf : 2 KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 -> K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 8 H2O Führe hierzu die Redoxgleichung aus! Vergleiche dein Ergebnis mit deiner PN von mir^^ Grüsse Cyanwasserstoff |
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