Ammoniumchlorid (NH4)2CO3

In Wasser gelöst dissoziiert Ammoniumcarbonat in :
(NH4)2 CO3 ----> 2NH4+ + CO3 2-
In dieser Form liegt mit dem Ammoniumion eine schwache Säure und dem Carbonation eine mittelstarke Base vor.
Beide Ionen können daher (theorethisch) sowohl untereinander als auch mit Wasser , das Ammoniumion als Säure
NH4+ + H2O --> NH3 + H3O+
und das Carbonatanion als Base
CO3 2- + H2O ----> HCO3- + OH-, reagieren.
Da das Carbonation eine stärkere Base und das Ammoniumion eine stärkere Säure als Wasser darstellen, werden beide allerdings bevorzugt untereinander reagieren:
NH4+ + CO32- ----> NH3 + HCO3- oder

stöchiometrisch genauer:

2 NH4+ + CO32- ---> NH3 + NH4+ + HCO3- ,

wobei in beiden Gleichungen zwischen rechter und linker Seite ein Gleichgewicht zwischen Hin- und Rückrreaktion besteht.
Nach meinen Recherchen liegt der pH-Wert dieser Lösung im leicht alkalischen bei pH 9.

Zitat:
Wie würde denn die Fomel lauten, wenn man davon ausgeht, dass die Lösung alkalisch reagiert.
HCO3- + H20 -> CO32- + h30+ ssooo ?
Brauche drigend jetzt HILFE :((

Das Hydrogencarbonation gibt sein Proton nicht an Wasser, sondern nur an starke Basen ab, reagiert also im wässrigen Mileu alkalisch:
HCO3- + H2O --> H2CO3 + OH-

In Wasser gelöste Hydrogencarbonate liegen daher im leicht alkalischen Milieu bei ca. pH 9,5.

Bei Ammoniumcarbonat kommt noch das leicht saure NH4+ (Ammoniumion) dazu, welches durch Abgabe des leicht sauren Protons die Lösung etwas in Richtung sauer und niedrigerem pH abpuffert.

Sind die Zusammenhänge klar?

Das Carbonatanion ist eine starke Base als Anion einer sehr schwachen Säure, der Kohlensäure.(OK?, oder fehlt dir dazu die Theorie?)
Ammoniumcarbonat enthält aber gleichzeitig Ammoniumionen, die stärker sauer als Wasser sind und zunächst ihr Proton an das Carbonation abgeben.(Zumindest formal läuft das so ab).