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pH-Wert

Frage: pH-Wert
(4 Antworten)

 
In einem halben Liter Wasser wird 1 g Ammoniumchlorid (also NH4Cl) gelöst.


Warum kann man verbal gleich sagen, dass der pH-wert hier sauer ist, also pH<7. Ohne zu rechnen!könnt ihr es mir erklären? :)
GAST stellte diese Frage am 18.05.2010 - 22:33


Autor
Beiträge 613
6		 Antwort von Franky1971 | 19.05.2010 - 07:44
... ich denke, man kann das so herleiten:


Ammoniumchlorid ist das Salz einer starken Säure (und einer schwachen Base):
NH4Cl --> NH4[+] + Cl[-]

NH4[+] --> NH3 + H[+]
(Ammoniak (NH3) --> ist in Wasser eine schwache Base)

Cl[-] + H2O --> HCl + OH[-] (Salzsäure --> eine starke Säure)

Da Salzsäure eine starke Säure ist, bleibt das H[+] vom Ammoniak ohne Bindung --> es entsteht ein leichter Überschuss an H[+] -->
zur Erinnerung: pH = - log([S] in [liter/mol]) wobei [S] die Konzentration der starken Säure darstellt.


Autor
Beiträge 6489
9		 Antwort von Peter | 19.05.2010 - 10:56
Zitat:

NH4Cl --> NH4[+] + Cl[-]

NH4[+] --> NH3 + H[+]
(Ammoniak (NH3) --> ist in Wasser eine schwache Base)


bis hierhin ist es richtig.

aber warum sollte sich cl- nochmal mit h2o verbinden, um sofort wieder zu dissoziieren?^^ die erklärung, warum der ph-wert fällt, haste ja bereits geliefert.

Zitat:

Cl[-] + H2O --> HCl + OH[-]


diese reaktion läuft eher andersherum ab^^ HCl dissoziiert in wasser zu H3O+ (aq) + Cl-(aq). daraufhin wird das H3O+ mit OH- reagieren und einen gleichgewichtszustand mit H2O anpendeln.

naja, die lösung steht oben ja bereits;)
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Autor
Beiträge 0
14		 Antwort von Cyanwasserstoff (ehem. Mitglied) | 19.05.2010 - 11:11
@ Pädda : Du hast Recht, nur finde ich diese schreibweise stark vereinfacht, da es keine freie H+ im Wasser gibt sondern diese sich mit einem Wassermolekül verbinden.

NH4+ (aq) + H2O (l)-> NH3(g) + H3O+(aq)


Autor
Beiträge 6489
9		 Antwort von Peter | 19.05.2010 - 11:39
und wo habe ich bitte H+ und nicht H3O+ geschrieben...? ich war sogar so genau und habe noch geschrieben, dass die H3O+-ionen im wasser gelöst sind - im gegensatz zu dir..^^
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