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pH-Wert --> berechnen, deuten, usw.

Frage: pH-Wert --> berechnen, deuten, usw.
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Hallo!

Die Tochter einer Bekannten hat mich gefragt, ob ich ihr bei den Aufgaben für Chemie helfen kann, aber leider bin ich nicht wirklich eine Leuchte in Chemie.
Ich hab`s nach der 10. sofort abgewählt... Bis dahin hatten wir noch nicht über die Berechnung von ph-Werten gesprochen, weshalb ich keine Ahnung habe, was ich hier machen soll. Ihr seid also so ziemlich unsere letzte Hoffnung die Aufgaben bis morgen zu schaffen. Wäre echt lieb, wenn ihr uns helfen könntet. :)

1)

Die Oxoniumionenkonzentrationen wässriger Lösungen sind bei 25°C
a) 10^-2 mol/l
b) 10^-4 mol/l
c) 5*10^-7 mol/l
d) 10^-8 mol/l
e) 3*10^-10 mol/l
Berechnen Sie die pH-Werte der Lösungen.

2)

Die Hydroxidionenkonzentrationen wässriger Lösungen sind bei 25°C
a) 0,1 mol/l
b) 10^-4 mol/l
c) 10^-7 mol/l
d) 4*10^-7 mol/l
e) 10^-11 mol/l
Berechnen Sie die pH-Werte der Lösungen.

3)

1ml einer sauren Lösung, deren pH-Wert pH=1 ist, wird mit dest. Wasser auf 1l verdünnt. Berechnen Sie den pH-Wert der verdünnten sauren Lösung.

4)

10ml einer alkalischen Lösung, deren Hydroxidionenkonzentration c(OH^-)=10^-2 mol/l ist, wird mit dest. Wasser auf 1l verdünnt. Berechnen Sie den pH-Wert der verdünnten alkalischen Lösung.

Grüße
Maia
Frage von Maia_eats_u (ehem. Mitglied) | am 19.03.2013 - 17:07


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14		 Antwort von Dominik04 (ehem. Mitglied) | 19.03.2013 - 19:01
Was sind denn eure Ideen?

Solche Aufgaben werden ja nicht gestellt ohne dass der Stoff im Unterricht behandelt wurde.

Schaut euch mal die Definition des pH-Werts an: (ZWEITER Satz bei Wikipedia)
Zitat:
Bei verdünnten Lösungen entspricht der pH-Wert in Näherung dem negativen dekadischen Logarithmus des Zahlenwertes der Stoffmengenkonzentration c der Oxoniumionen (H3O+) in Mol pro Liter:


1
a) pH = - log_10 (10^-2) = 2
für die weiteren Aufgaben braucht man eventuell einen Überblick über die Logarithmengesetze oder einen Taschenrechner.

2
analog zum pH-WErt ist auch ein pOH-Wert definiert (http://de.wikipedia.org/wiki/PH-Wert#pOH),
pH + pOH = 14.
Vorgehensweise:
* berechne pOH,
* 14 - pOH = pH

3)
* Bestimme Stoffmenge der enthaltenen Oxonium-Ionen
* Verdünnen auf 1 L
* Berechne neue Stoffmengenkonzentration der Oxonium-Ionen
* Berechne pH-Wert

4) ähnlich


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14		 Antwort von Maia_eats_u (ehem. Mitglied) | 19.03.2013 - 19:15
Zitat:
Solche Aufgaben werden ja nicht gestellt ohne dass der Stoff im Unterricht behandelt wurde.


Hast ja recht. Hatte vergessen zu erwähnen, dass die Tochter meiner Bekannten in den letzten vier Unterrichtsstunden gefehlt hat, da sie im Krankenhaus lag und dann erstmal nur Bahnhof verstanden hat von der pH-Wert Berechnung, aber danke schonmal für die Tipps. :)

Grüße
Maia


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14		 Antwort von Dominik04 (ehem. Mitglied) | 19.03.2013 - 20:15
War nicht böse gemeint...nur ein Hinweis mal in die Aufzeichnungen zu gucken. Wer krank war, dem sei verziehen! :)
(Man könnte sich natürlich die Unterlagen ausleihen...)

Seid ihr denn jetzt fertig geworden?

zu 3)
Formel ganz oben im Wiki-Artikel nutzen für c(H3O+) = ...
Damit erhält man z.B. 0,001 mol/l, das sind also 0,001 * 1/1000 = 10^-6 mol/ml. Es sind also 10^-6 mol enthalten.
Verdünnen auf 1 L bedeutet, es sind 10^-6 mol in 1 L, also c(H3O+) = 10^-6 mol/l. Aus diesem Wert dann wie oben einen pH-Wert berechnen.

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