Elektrochemie
Frage: Elektrochemie(4 Antworten)
Hey ich hoffe ihr könnt mir bei der Frage helfen und mir kurz erklären, wie ihr auf die Ergebnisse gekommen seid. Danke schon mal. Welche Spannungen können unter Normalbedingungen bei folgenden galvanischen Zellen gemessen werden ? a) Cu/CuSO4 kombiniert mit Hg/Hg(NO3)2 b) S/Na2S kombiniert mit I2/Kl |
| Frage von Mandie (ehem. Mitglied) | am 21.01.2013 - 14:12 |
| Antwort von Peter | 21.01.2013 - 16:14 |
wie wärs es, ________________________ e-Hausaufgaben.de - Team |
| Antwort von Mandie (ehem. Mitglied) | 21.01.2013 - 16:53 |
naja um das rauszubekommen braucht man doch diese formel E=E^0(Kathode)-E^0(Anode)? und man braucht die elektrochemische spannungsreihe. |
| Antwort von Chemistry2 | 21.01.2013 - 17:16 |
Yo also du schaust in der elektrochemischen Spannungsrheie nach was die Standartelktrodenpotentiale sind Cu ist 0,34 und Hg ist 0,85 also ist Hg der Akzeptor, da edler und Cu den Donator. und E = akzeptor - donator = i-was ich hoffe das stimmt i-wie |
| Antwort von Mandie (ehem. Mitglied) | 21.01.2013 - 17:25 |
ja das verstehe ich ja noch... wenn das z.B so eine aufgabe wäre wie Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu da müsste ich nur in der elektrochemische spannungsreihe nachschauen und die rechnung (laut formel) würde so aussehen: o,35 -(-0,76)= 1,11 V aber wie gehe ich bei solchen aufgaben vor: a) Cu/CuSO4 kombiniert mit Hg/Hg(NO3)2 b) S/Na2S kombiniert mit I2/Kl |
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