Schnelltest zur Elektrochemie

Ich möchte Dir die Grundlagen nennen, damit Du die gegebene Aufgabe bewältigen kannst.

Voraussetzung ist zunächst, dass Du mit der elektrochemischen Spannungsreihe umgehen kannst.
Bei einer Elektrolyse ist die
Anode: Elektrode, die Elektronen aus der Lösung aufnimmt und die
Kathode: Elektrode, die Elektronen an die Lösung abgibt.

Elektrolysiert man eine wässrige Lösung, die verschiedene Ionensorten enthält, scheiden sich mit wachsender Spannung die einzelnen Ionensorten - der Spannungsreihe entsprechend - nacheinander ab. Je edler ein Metall ist, umso leichter sind seine Ionen reduzierbar. An der Kathode wird zuerst die Kationensorte mit dem positivsten Potenzial entladen. An der Anode werden zuerst diejenigen Ionen oxidiert, die die negativsten Redoxpotenziale haben.