salze in wasser lösen: Kontrollieren bitte!

Deine Angaben für Ammoniumnitrat und Calciumchlorid beim Lösen in Wasser sind korrekt. Einmal wird Energie verbraucht (abkühlen des Wassers) und einmal frei (erwärmen des Wassers).

Die Argumentation ist aber anders:
Um ein Salz aufzulösen,
musst die Ionen (z.B. NH4+ und NO3- beim Ammoniumnitrat) auseinanderbringen - das heißt, ihr Kristallgitter auflösen. Dafür wird IMMER Energie benötigt.
Wenn Ionen in Wasser kommen, umgeben sie sich mit Wasser, werden Hydratisiert und dabei wird IMMER Energie frei.

Und je nachdem, welche Energiemenge größer ist, entscheidet sich ob der Prozess des Auflösens endotherm oder exotherm ist.

Wovon hängen diese Größen nun ab?
Ein Gitter ist umso stabiler (=mehr Energie zum Aufbrechen nötig), wenn die Ionen besonders KLEIN und STARK GELADEN sind

Erster Fall: Ammonium- und Nitrationen sind GROSS und nur einfach geladen
Zweiter Fall: Calcium ist ZWEIFACH geladen und im Verhältnis klein, Chlor ist auch kleiner als Nitrat
Easy ;-)



Reaktion von Natrium und Chlor: Reaktion ist richtig, es bildet sich ein Gitter und (siehe oben), beides sind KLEINE Ionen, daher wird bei der Bildung des Gitters besonders viel Energie frei. Über die Elektronegativitätsdifferenz könnte man auch argumentieren, aber das ist hier nicht so einfach..

Aufleuchte vermutlicher daher, weil einfach eine so riesige Menge an Energie freiwird, dass Natrium verdampft und vielleicht verbrennt?
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