saure und basische reaktion von Salzen im Wasser

Im einfachsten Fall würde ich sagen, dass dein Ansatz so richtig ist.


Bei Al2(CO3)3 hast du folgende Möglichkeiten:

Beim Carbonat: CO3(2-) + H2O --> HCO3(-) + OH(-) | BASISCH
Beim Aluminium-Salz: Al(3+) + 3 H2O --> Al(OH)3 + 3 H(+) | SAUER

Jetzt müsste man in Tabellen nachschauen und würde finden:
Das Carbonat ist STARK basisch, während das Aluminium eher als Al(3+) im Wasser herumschwimmt und damit KAUM SAUER ist.

Fazit: Die Lösung wäre BASISCH

Jetzt kommt noch ein weitere Effekt:
CO3(2-) + 2 H2O --> H2CO3 + 2 OH(-) (Kohlensäure)
UND: H2CO3 --> H2O + CO2 (Gas!)

Das CO2 kann entweichen und damit hast du OH(-) in der Lösung erzeugt, die NICHT wieder zurückreagieren können zum Carbonat, da das CO2 aus der Lösung entweicht --> Verstärkt den basischen Charakter

Ich hoffe es hilft dir ;-)
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