Menu schließen

chemie hausaufgaben

Frage: chemie hausaufgaben
(7 Antworten)


Autor
Beiträge 0
14
Hallo :) kann mir irgendjemand die lösungen von der seite 129 im chemie heute 8/9 buch für Nordrhein-Westfalen sagen? wir haben alle 9 nummern auf und ich kapier das überhaupt nicht :( hab heute auch kein zeit mich intensiv damit zu
beschäftigen....also wenn jemand das lösungsheft oder die lösungen aus dem unterricht hat bitte helft mir. Danke :)

Falls ihr das buch nciht habt, aber eig trotzdem helfen könntet, sagt mir das bitte, ich könnte das buch auch scannen :D aufjedenfall danke :)
Frage von Ruka1997 (ehem. Mitglied) | am 27.11.2011 - 13:50


Autor
Beiträge 0
14		 Antwort von Sebastian8 (ehem. Mitglied) | 27.11.2011 - 13:51
ja
scan das mal bitte ein^^


Autor
Beiträge 0
14		 Antwort von Ruka1997 (ehem. Mitglied) | 27.11.2011 - 13:58
geht gerade nicht :/ aber die aufgaben die man ohne buch machen kann kann ich dir sagen ;)

also
1. erklären am beispiel des Wasser-Molekühls, wass man unter einem dipol-molekühl versteht.
2. Beschreibe den Lösungsvorgang von kochslaz mit eigenen Worten.
3. Zeichne ein hydratisiertes Natrium-ion und ein hydratisiertes Chlorid-ion. Trage alle Ladungen ein und begründe die orientierung der Wassermolekühle.
4. Bergründe warum Gitterenerie und hydratationsenergie stets ein umgekehrtes vorzeichen haben.
5. Gibt man einen Löffel Kochsalz in einen 100ml Messkolben und füllt mit Wasser auf, so sinkt der Wasserstand, während sich das Salz löst. Gib eine Erklärung für diese beobachtung.


Autor
Beiträge 0
14		 Antwort von Ruka1997 (ehem. Mitglied) | 27.11.2011 - 14:06
6. Löst man Kaliumchlorid in wasser, kühlt sich die lösung ab. Beim lösen von lithiumchlorid erwärmt sich die lösung. erkläre diese beobachtungen mit hilfe der gitter und hydrationsenergie.
7. In einem Experiment soll versucht werden, Natriumchlorid in einem lösemittel zu lösen, dessen Molekühle unpolar sind.a) gib ein beispiel für ein unpolares lösemittel b) Beurteile die chancen, dass der versuch gelingt. Begründe deine Aussage.
8. 500ml Zuckerlösung enthalten 3g Traubenzucker. berechne die stoffmengenkonzentration.
9. Berechne, wie viel Gramm Kaliumiodid in 100ml einer Kl-Lösung mit der Stoffemengenkonzentration 0,01 mol/l enthalten sind.

Okey ich weiß ist viel, aber ich kapiers nicht :( aufjeden fall danke :)


Autor
Beiträge 0
14		 Antwort von Sebastian8 (ehem. Mitglied) | 27.11.2011 - 14:10
tja die ersten 3 Aufgaben kannst du machen, indem du einfach die ENs betrachtest und dir über die Teilladungen klar wirst.
Bei Aufgabe 5 musst du dir auch nur den Aufbau eines NaCl Moleküls vor und nach dem Lösen angucken, dann ist es auch ganz einfach.


Autor
Beiträge 0
14		 Antwort von Ruka1997 (ehem. Mitglied) | 27.11.2011 - 14:14
aufgabe 1-3 hab ich auch schon so teilweis, muss ja auch ncith so genau sein :D aber den rest kapier ich so gar nicht.


Autor
Beiträge 0
14		 Antwort von Sebastian8 (ehem. Mitglied) | 27.11.2011 - 14:17
6.) bei Kaliumchlorid ist die Gitterenergie größer als die Hydrationsenergie, deswegen muss noch Energie aus der Bewegungsenergie des Wassers genommen, bei Lithiumchlorid ist die Gitterenergie kleiner
7.) a) Nimm einfach en Stofff aus der Reihe der Alkane, wie z.B. Hexan
b)Nein geht nicht. Begründung: Guck dir einfach an wie sich ein Molekül löst
8./9.) Geh einfach über die Molmengen

Genauer kann ich dirs jetzt leider nicht erklären, hab selbst noch einiges zu tun


Autor
Beiträge 0
14		 Antwort von Ruka1997 (ehem. Mitglied) | 27.11.2011 - 14:20
okey danke :) ich denk daraus kann ich jetzt ungefähr was schreiben :) dankee

Verstoß melden
Hast Du eine eigene Frage an unsere Chemie-Experten?

> Du befindest dich hier: Support-Forum - Chemie
ÄHNLICHE FRAGEN:
BELIEBTE DOWNLOADS: