Berechnen der Masse eines Reaktionsproduktes?
Frage: Berechnen der Masse eines Reaktionsproduktes?(5 Antworten)
Hallo! Ich hab hier folgende Aufgabe: 20g Heptan werden verbrannt. Um die Aufgabe lösen zu können, hab ich erstmal eine Reaktionsgleichung aufgestellt: C7H16 + 15 O2 --> 7 CO2 + 8 H2O Jetzt häng ich völlig in der Luft... Kann mir jemand helfen? (Hab diese Rechnungen noch nie wirklich verstanden und jetzt wiederholen wir den ganzen Kram. Leider steh ich immernoch auf`m Schlauch...) Hoffe ihr könnt mir helfen. :) Grüße Maia |
| Frage von Maia_eats_u (ehem. Mitglied) | am 17.10.2011 - 18:08 |
| Antwort von Dominik04 (ehem. Mitglied) | 17.10.2011 - 18:11 |
leider |
| Antwort von Maia_eats_u (ehem. Mitglied) | 17.10.2011 - 18:15 |
Oh, tut mir leid! Hab sie auf dem Papier richtig... vertippt... *peinlich* ^^ Ich hab mir notiert: C7H16 + 11 O2 --> 7 CO2 + 8 H2O |
| Antwort von Prometheus700 | 17.10.2011 - 18:45 |
Der Reaktionsgleichung kannst du entnehmen, dass bei der Verbrennung von einem Mol Heptan 7 Mol CO2 entstehen. Nun musst du nur noch berechnen, wieviel Mol 20g Heptan entsprechen: 20g/Molmasse Heptan. Das Ergebnis dann mal 7( es entstehen 7 Mol CO2) und diese Stoffmenge dann mit der molaren Masse des CO2 multiplizieren. OK? Fragen? |
| Antwort von Maia_eats_u (ehem. Mitglied) | 17.10.2011 - 20:07 |
Danke! Hab`s verstanden. ^^ |
| Antwort von Maia_eats_u (ehem. Mitglied) | 17.10.2011 - 20:28 |
Ich komm auf ca. 61,1g CO2. Kann das stimmen? |
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