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chemie aufgabe

Frage: chemie aufgabe
(1 Antwort)

 
hey ich hab diese aufgabe: 2.In einer Lösung betragen die Ethansäure-und Propanolkonzentration vor der Reaktion jeweils 9 mol/l. Berechnen Sie die Konzentrationen der Säure,des Alkohols des Esters und des Wassers im Gleichgewicht.Die Gleichgewichtskonstante soll Kc=4 sein.


ich hab für [H2O] = [Ester] = 6 mol/l raus aber wie komme ich auf [ES] = [PrOH] =?

mein rechenweg: Kc = [H2O]gl[Ester]gl/([ES]gl[PrOH]gl
und [ES]gl = [PrOH]gl = [ES]o - [H2O]gl
und [H2O]gl = [Ester]gl = x

4 = x²/([ES]o-x]²
4 = x²/(9-x)²

dann auflösen und pq-Formel -> Ergebnis 6
GAST stellte diese Frage am 03.05.2011 - 05:19


Autor
Beiträge 1559
96
Antwort von LsD | 03.05.2011 - 10:22
Wenn 6 Mol Ester entstanden sind, können doch nur noch (9 - 6) Mol - also 3 Mol - an den Edukten übrig sein.
Die Gesamtstoffmenge muss ja konstant bleiben.

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