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Elektrolyse von kupfer

Frage: Elektrolyse von kupfer
(3 Antworten)

 
a) Stelle die Reduktionsgleichung auf: Cu2+ + 2e- -> Cu
b) Man elektrolysiert eine Stunde lang bei 1ß Ampere.
Wie viel Gramm Kupfer scheiden sich dabei an der Kathode ab?

Dafür sollen wir die Formel

I*t = n*z*F

benutzen, wobei I= 10 (für Amper); t= 3600 (für Zeit in Sekunden); und F=96487 (für die Faraday Konstante) sind. n ist die Stoffmenge in mol, wird also gesucht. Was z ist frage ich mich allerdings... auf dem zettel steht, es beschreibt die Anzahl der Teilreaktionen der übertragenen Elektronen, ich weiß aber nicht, woher ich das nehmen soll... könnt ihr mir helfen?`
GAST stellte diese Frage am 11.12.2010 - 13:34


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Beiträge 0
13		 Antwort von Maddin. (ehem. Mitglied) | 11.12.2010 - 14:56
z ist 2,
weil 2 Elektronen übertragen werden


Autor
Beiträge 1163
11		 Antwort von Prometheus700 | 11.12.2010 - 18:03
Gleichung verstehen:

Um ein Mol eines Ions durch Übertragung eines Elektrons zum Element zu reduzieren, werden 96500 Ampersekunden benötigt.
D.h. es muss 96500 Sekunden lang ein Strom von 1 Ampere fließen.

Im Falle des Kupfers werden zur Reduktion allerdings 2 Elektronen (Cu2+ +2e ---> Cu) benötigt, d.h. der Strom müsste 2* 96500 Sekunden lang fließen.

96500 Sekunden entsprechen 96500/3600= 26,8 Stunden.

In deinem Fall müssen 2 Elektronen übertragen werden und statt 26,8h für ein Mol Metall wird nur 1 Stunde lang elektrolysiert.

Es muss also resultieren:

1Mol Kupfer/2(Elektronenzahl)*26,8= 1/53,6= 0,0187 Mol Kupfer.

Mit der Molmasse von Cu(63,5 g/Mol) kannst du die abgeschiedene Menge Cu in Gramm angeben.......

OK?

 
 Antwort von GAST | 12.12.2010 - 13:02
okay supi, vielen dank ich hab es verstanden :)

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