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Elektrolyse:Bleichlorid --->?Klausurvorbereitung korrigieren

Frage: Elektrolyse:Bleichlorid --->?Klausurvorbereitung korrigieren
(1 Antwort)

	Ist das hier richtig so? Zwei Graphitelektroden werden in eine Bleichlorid Lösung getaucht. An der Anode findet die Oxidation der Chlorid Ionen statt, es entsteht elementares Chlor. 2Cl- -> Cl2 + 2e- An der Kathode wird Pb2+ zu elemenatarem Blei reduziert: Pb2+ + 2e- -> Pb Ist da noch etwas zur Elektrolyse zu ergänzen? ich muss morgen im Unterricht glänzen^^
	GAST stellte diese Frage am 25.11.2010 - 10:24

1163 11	Antwort von Prometheus700 \| 25.11.2010 - 12:24
	Theoretisch ließe sich Blei so gewinnen(Formel richtig), PbCl2 ist aber sehr schwer löslich, so dass nur eine niedrige Pb2+ - Konzentration vorliegt.

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