Löslichkeitsprodukt von Bariumhydroxid berechnen ?

Hallo alle zusammen,
ich hab hier eine seltsame Aufgabe in Chemie aufbekommen...mit der ich nicht wirklich zurecht komme.

Wir sollen das Löslichkeitsprodukt von Bariumhydroxid ausrechnen.
Ich weiß zwar wie die allgemeine Formel dafür lautet: KL=c^n(A^m+)+c^m(B^n-), aber mit den Angaben im Buch zu dem genannten Experiment weiß ich leider nichts anzufangen...hier sind sie:

gesättigte Bariumhydroxidlösung (10m Bariumhydroxid mit 100ml Wasser), Salzsäure (c=0,5mol/l) oder Schwefelsäure (c=0,25mol/l). Die Säure sollte man nacheinander zutropfen von 1ml bis 15 ml und eine Tabelle erstellen. Das hab ich bereits getan. Und zwar für beide Säuren. Die Titration mit Salzsäure ergibt immer eine größere Stromstärke als die Titration mit der Schwefelsäure. (das verstehe ich übrigens auch nicht wirklich, liegt das daran, dass die Salzsäure eine stärkere Säure ist?)


Ich hoffe, ihr könnt mir helfen. Das ist mir sehr wichtig, grade die Rechnung fürs Löslichkeitprodukt.