löslichkeitsprodukte aufgaben
Frage: löslichkeitsprodukte aufgaben(8 Antworten)
Hallo , Undzwar hatte ich ein paar aufgaben gemacht und brauche dringend eine korrektur dieser . Ich brauche das Löslichkeitsprodukt von m=(AgCL2) in 1liter H2O. AgCl2= 1.81*10^-4 gramm Meine Vorgehensweise: Löslichkeitsprodukt(AgCl2)= c(Ag ^+) * c^2(Cl^-) AgCl2= ( Ag^+ ) + 2 (Cl^- ) c (Ag^+) = m ( AgCl2) --------------------- M(AgCl2) *v( lsg.) = 1.81 *10^-4 g ------------------ 178,77 g/mol *0,1 l = 1.08 mol/l KL= 4* ( 1.08 mol/l) ^3 = 5.04 mol^3/l^3 2. KL (Al(OH)3= 1*10^-33 mol^4/l^4 wurde gelöst in 1liter H20 , berechne m KL (Al(OH))3 = c(Al ^3+) * c3 (OH^-) =1*10^-33 mol4/l4 KL = c(Al^3+) * [3*c (Al^3+)]^3 = 9c^4 (Al^3+) .... 4te Wurzel aus 10^-33 mol4/l4 = 5.623*10^-9mol/l M (Al(OH)3) = 77. 98 g/mol ß= 77. 98 * (5.623*10^-9) = 4,385*10^-11 g/l n= ß*v n= 4.385*10^-7 * 0,1l = 4, 385 *10^-8 mol n = m ----- M m= 4, 385 *10^7 mol * 77, 98 g/mol m= 3, 42*10^-6 gramm. |
| Frage von Sanane11 | am 03.10.2014 - 11:54 |
| Antwort von LsD | 03.10.2014 - 16:30 |
Meine Vorgehensweise: Löslichkeitsprodukt(AgCl2)= c(Ag ^+) * c^2(Cl^-) AgCl2= ( Ag^+ ) + 2 (Cl^- ) c (Ag^+) = m ( AgCl2) --------------------- M(AgCl2) *v( lsg.) = 1.81 *10^-4 g ------------------ 178,77 g/mol *0,1 l <--- warum 0,1L? Ich hätte 1 Liter gesagt = 1.08 mol/l <--- 1,01 * 10^-6 mol KL= 4* ( 1.08 mol/l) ^3 = 5.04 mol^3/l^3 2. KL (Al(OH)3= 1*10^-33 mol^4/l^4 wurde gelöst in 1liter H20 , berechne m KL (Al(OH))3 = c(Al ^3+) * c^3 (OH^-) =1*10^-33 mol4/l4 KL = c(Al^3+) * [3*c (Al^3+)]^3 = 9c^4 (Al^3+) <--- 3^3 = 27 ? .... 4te Wurzel aus 10^-33 mol4/l4 = 5.623*10^-9mol/l M (Al(OH)3) = 77. 98 g/mol ß= 77. 98 * (5.623*10^-9) = 4,385*10^-11 g/l n= ß*v n= 4.385*10^-7 * 0,1l = 4, 385 *10^-8 mol n = m ----- M m= 4, 385 *10^7 mol * 77, 98 g/mol m= 3, 42*10^-6 gramm. --------- Ich hoffe, die Hinweise helfen dir bei der Lösung der Aufgaben ________________________ e-Hausaufgaben.de - Team |
| Antwort von Sanane11 | 03.10.2014 - 17:48 |
Also in der 1. Aufgabe war die Angabe 100ml , deswegen hab ich 0,1l genommen . Ist es dann richtig so ? |
| Antwort von Sanane11 | 03.10.2014 - 17:51 |
Und muss ich dann auch anstatt 9c^4 , 27c^4 hinschreiben ? |
| Antwort von cir12 | 03.10.2014 - 19:34 |
Aufgabe 1: Du musst die Aufgabe noch einmal durchrechnen, denn Silberchlorid hat die Formel AgCl. Aufgabe 2: KL (Al(OH)3= 1*10^-33 mol^4/l^4 wurde gelöst in 1liter H20 , berechne m Diese Aufgabe ist mir in dieser Weise unverständlich, denn ein Löslichkeitsprodukt kann man nicht lösen. Wahrscheinlich lautet der Aufgabentext wie folgt: Gegeben ist das Löslichkeitsprodukt von Aluminiumhydroxid. Berechne m[Al(OH)3], das in einer gesättigten Lösung bei gegebener Temperatur gelöst enthalten ist. |
| Antwort von Sanane11 | 03.10.2014 - 22:03 |
Ja genau das war die Aufgabenstellung |
| Antwort von Sanane11 | 03.10.2014 - 22:50 |
Bei der Aufgabe 1 . komme ich jetzt auf c(Ag^+) = 1.26 *10^-5 KL= (1.26*10^-5)^2 = 1.59*10^-10 |
| Antwort von cir12 | 04.10.2014 - 10:12 |
Aufgabe 1 ist jetzt ok. |
| Antwort von Sanane11 | 04.10.2014 - 10:44 |
Danke für die Hilfe :) letzte Frage: Ist denn die Aufgabe 2 richtig wenn ich am Ende m= 1,5*10^-6 gramm raus hab ? ( n habe ich 1,92*10^-8 mol ) |