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Aus Atomen werden Ionen

Frage: Aus Atomen werden Ionen
(3 Antworten)


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Gib die Namen der Edelgase an, die die gleichen Elektronenhüllen haben wie die folgenden Ionen:

f) Al³+ = Neon

Wie komme ich da drauf?

Ich habe folgende Regel vor mir: 1.
Hauptgruppe 1+ 2.Hauptgruppe 2+ 6.Hauptgruppe 2- und 7.Hauptgruppe 1-

So, jetzt habe ich das Periodensystem vor mir. Wie gehe ich vor?

Und eine andere Aufgabe:
wie komme ich dann da drauf?
Ca + 2 Cl --> Ca²+/2Cl-


danke im vorraus!
Frage von poerplexx (ehem. Mitglied) | am 26.06.2010 - 16:10

 
Antwort von GAST | 26.06.2010 - 18:37
um mal bei deinem beispiel zu bleiben:
du hast ein Al-Atom, wenn du diesem 3e- aus der M-schale entfernst, erhälst du das Al3+ ion.
das hat dann nur noch 10e-, insofern muss es die e- konfiguration von neon haben.
oder, wenn du willst: Al hat die konfiguraion 1s² 2s²p^6 3s²p, also hat Al3+ die konfiguration 1s² 2s²p^6 (denn die elektronen müssen aus höheren energetischen niveaus kommen; sonst würde das atom wieder einen energetisch günstigeren zustand unter emission von lichtquanten einnehmen)
und das ist genau die konfiguration, die du im pse bei neon ablesen kannst.

deine andere "aufgabe" ist keine aufgabe.
was du aber beachten solltest, ist deine regel.
Ca steht in gruppe 2, Cl in 7.
wenn du beide miteinander reagieren lässt, entsteht ein gitter aus Ca2+ und Cl- ionen. (achte auch auf ladungserhaltung)


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Antwort von Kickaffe | 26.06.2010 - 21:47
vllt kann das dir helfen

http://www.chemie-master.de/FrameHandler.php?loc=http://www.chemie-master.de/pdf/atomb6.html

http://www.chemie-master.de/pse/atomb6.pdf?PHPSESSID=2874a45b8d943b6492c1df209e31f3e7


http://www.schulestudium.de/Chemie/Chemieunterricht/Atome-Ionen.html


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Antwort von poerplexx (ehem. Mitglied) | 26.06.2010 - 21:57
Danke, hat mich weitergebracht =)

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