Ionen bildung aus Atomen

Ich möchte Deine Frage am Beispiel der Bildung von NaCl aus Na und Cl₂ beantworten.
Bildung des Kations Na⁺:
Es muss dem Metall Natrium zuerst einmal so viel Energie zugeführt werden, dass sich das Natrium, dessen Atome sich in einem Metallgitter befinden, in Natriumdampf umgewandelt wird. Liegen jetzt die freien Natriumatome vor, so muss aus den einzelnen Natriumatomen gegen die Anziehungskräfte der Protonen in den Atomkernen je ein Elektron abgespalten werden. Diese Energie, die man hierzu aufwenden muss (= endothermer Vorgang), heißt Ionisierungsenergie. Sie ist also immer bei der Bildung von Kationen aus den Atomen nötig und ist bei den verschiedenen Metallatomen verschieden groß.
Bildung des Anions Cl^-:
Wenn die Chloratome, die zunächst einmal aus den Chlormolekülen gebildet werden, Elektronen aufnehmen, wird Energie (sie heißt Elektronenaffinität) abgegeben (exothermer Vorgang). Diese Elektronenaufnahme ist bei den meisten Nichtmetallen ein exothermer Vorgang.
Bildung des NaCl-Gitters (= NaCl-kristall):
Die gebildeten Ionen ziehen sich gegenseitig an und bilden ein Ionengitter. Die hierbei auftretende Energie heißt Gitterenergie. Dieser Vorgang ist ebenfalls exotherm.

Die Bildung von NaCl aus Na und Cl₂ ist ein stark exothermer Vorgang.