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Massenwirkungsgesetz

Frage: Massenwirkungsgesetz
(11 Antworten)

	Hey, kann mir jemand bei dieser Aufgabe weiterhelfen: In einem Behälter werden wasserstoff und Iod zur Reaktion gebracht. Die Anfangskonzentrationen betragen: cO(die null steht unten)(H2)= 1,3510^-2 mol/L und c0(I2)= 2,5510^-2 mol/L. Berechne die Konzentration aller Reaktionsteilnehmer im Gleichgewicht. K beträgt 48,75 Habt ihr irgendwelche Tipps für mich, die mir weiterhelfen? Danke
	GAST stellte diese Frage am 17.06.2010 - 17:35

0 13	Antwort von 1349 (ehem. Mitglied) \| 17.06.2010 - 17:44
	48,75 = [c²(HI)]/[c(I2)*c(H2)] einsetzen, ausrechnen.

0 13	Antwort von BuTTaCream (ehem. Mitglied) \| 17.06.2010 - 17:46
	du warst zu schnell für mich:(

	Antwort von GAST \| 17.06.2010 - 18:05
	48,75 = [c²(HI)]/[c(I2)*c(H2)] Soll ich die Konzentration von c(HI) damit berechnen?

6489 9	Antwort von Peter \| 17.06.2010 - 18:09
	Zitat: Berechne die Konzentration aller Reaktionsteilnehmer im Gleichgewicht. du hast doch selbst geschrieben, was du berechnen sollst^^ ________________________ e-Hausaufgaben.de - Team

0 13	Antwort von Dominik04 (ehem. Mitglied) \| 17.06.2010 - 18:09
	genau. einfach die oben genannte gleichung nach c(HI) auflösen (achte auf das c² !)

	Antwort von GAST \| 17.06.2010 - 18:14
	Meine Lösung: HI sind rund 0,13 mol/L und jetzt?

	Antwort von GAST \| 17.06.2010 - 18:15
	Ich meine HI ist...

0 13	Antwort von 1349 (ehem. Mitglied) \| 17.06.2010 - 18:15
	mist falscher thread :D

	Antwort von GAST \| 18.06.2010 - 17:06
	Wie berechne ich jetzt die Konzentration den Reaktionsteilnehmer im Gleichgewicht?

	Antwort von GAST \| 20.06.2010 - 17:03
	Im Gleichgewicht: Ich habe für x= 0,013 rausbekommen I2 = 0,0125 mol/L H2 = 5*10^-4 mol/L 2HI = 0,026 mol/L Ist das so richtig?

	Antwort von GAST \| 20.06.2010 - 18:29
	Kann mir keiner weiterhelfen? Schade

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