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pH-Wert Errechnung

Frage: pH-Wert Errechnung
(9 Antworten)

 
berechne den ph-wert von folgenden lösungen:

a) 0,2n hcl-lsg.
b) 0,2m naoh-lsg.
c) 0,2m ba(oh)2 -lsg.

Wie berechne ich das und mit welchem Ansatz? (wenn Ansatz genannt, dann wieso mit diesem ANsatz).
GAST stellte diese Frage am 04.05.2010 - 18:31

 
 Antwort von GAST | 04.05.2010 - 19:01
kannst ja wohl von starken säuren/basen ausgehen.

dann direkt über def.
von pH machbar: pH=-lg(c(H3O+)) bzw. pOH=-lg(c(Oh-))

und bei c) vielleicht erst in n umrechnen ... naja, rechnen ist vielleicht auch übertrieben.

 
 Antwort von GAST | 04.05.2010 - 19:18
n rechnen? meinst du normale? wie geht das?

 
 Antwort von GAST | 04.05.2010 - 19:20
schau dir an, aus welchen ionen dein molekül besteht.

 
 Antwort von GAST | 04.05.2010 - 19:55
HCL --> H+ Cl-
NaOH --> Na+ + OH-
Ba(OH)2 --> Ba2+ + 2OH-

 
 Antwort von GAST | 04.05.2010 - 20:51
ok und jetzt weiter?

 
 Antwort von GAST | 04.05.2010 - 20:55
jetzt siehst du die beziehungen zwischen den molaritäten und den normalitäten (d.h. die normalität kannst du eindeutig angeben), also kannst du pH bzw. pOH angeben.

 
 Antwort von GAST | 04.05.2010 - 20:57
Zitat:
jetzt siehst du die beziehungen zwischen den molaritäten und den normalitäten (d.h. die normalität kannst du eindeutig angeben), also kannst du pH bzw. pOH angeben.

ok ich versteh grad gar nichts.
wie kann ich die beziehungen sehen? kannst du nicht anhand des beispiels bei a) b) oder c) mir es erklären oder lösungsweg zeigen?

 
 Antwort von GAST | 04.05.2010 - 21:14
z.b. HCl einprotonig, also 0,2m, und 0,2n (steht ja sogar schon dar), brauchst dann nur -lg 0,2 zu berechnen und bist fertig mit a)

 
 Antwort von GAST | 04.05.2010 - 21:22
und bei NaOH? auch das gleiche mit -lg 0,2 und dann 14 - pH = ? oder?
und bei c: 2* (-lg 0,2) oder wie?

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