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Silbernitrat herstellen aus Silber: Bedarf an Salzsäure?

Frage: Silbernitrat herstellen aus Silber: Bedarf an Salzsäure?
(1 Antwort)


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Berechne die Ersparnis, wenn 100g Silbernitrat nicht gekauft, sondern aus Silber hergestellt werden.
(Die Kosten der Salpetersäure sind zu vernachlässigen.) Welche Masse an 65% Salzsäure wird dazu benötigt?
Frage von Compmann | am 25.10.2009 - 00:20

 
Antwort von GAST | 25.10.2009 - 00:34
0kg salzsäure braucht man dafür


da aus 1mol silber 1 mol silbernitrat wird gilt für die masse des silbers in abhängigkeit der masse des silbernitrats: m(Ag)=m(AgNO3)*M(Ag)/M(AgNO3)

die molaren massen kannst du im pse nachschauen.
dann berechnest du 100g*p(AgNO3)-m(Ag)*p(Ag)=ersparnis

sehr idealisiert natürlich ...

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