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pOH Wert ; pH Wert Aufgabe

Frage: pOH Wert ; pH Wert Aufgabe
(6 Antworten)


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Hallo :)
Also, die Aufgabe ist :
2,5g Natriumhydroxid werden in 100ml Wasser gelöst.
Welchen ph Wert besitzt die Lösung? Wie ändert sich der ph Wert, wenn man auf 1 l verdünnt?

Würde ich also rechnen :

n=m/M
n=2,5g/40g*mol
n=0,0625 mol

c=n/v
c=0,0625 mol/0,100l
c=0,625 mol*l

Formel fürn ph wert : ph= -log(h+) und dann halt 0,625 einsetzen.
Aber in den Lösungen steht, dass das falsch ist. Es heißt nämlich das 0,625 mol*l die Konzentration von OH- ist. Und meine Frage ist, wie erkenne ich das? Also woher weiß ich, dass das c(OH-) ist und nicht c(H+) ?

Danke schonmal :)
Frage von Wiish (ehem. Mitglied) | am 16.10.2009 - 15:04

 
Antwort von GAST | 16.10.2009 - 15:08
natriumhydroxid bzw.
natronlauge ist nunmal eine starke base (siehe pKB-wert)


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Antwort von Blackstar (ehem. Mitglied) | 16.10.2009 - 15:09
auch wenn ich das thema bsiher nicht vertiefend gehabt würde ichd enke dass es daran liegt dass du OH- Ionen hinzugibst und keine H+, dann Natriumhydroxid ist ja NaOH...


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Antwort von Wiish (ehem. Mitglied) | 16.10.2009 - 15:10
Ah okay! Danke an euch =)

 
Antwort von GAST | 16.10.2009 - 15:14
mit "OH- ionen dazugeben" sollte man vorsichtig sein.
S2- besteht nicht aus OH- ionen, ist aber trotzdem eine base, eine starke base sogar.


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Antwort von Blackstar (ehem. Mitglied) | 16.10.2009 - 15:18
jo ist klar aber hier in dem fall kann man durchaus durch die OH- ionen des Natriumhydroxid begründen aber wie gesagt hatte das nicht vertiefend...

 
Antwort von GAST | 16.10.2009 - 15:26
bringt nicht sehr viel, wenn man eine aufgabe mit einer "speziellen erklärung" lösen kann und an der nächsten wieder verzweifelt oder sogar falsch löst.

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