Redoxgleichung Silbersulfat + Zink
Frage: Redoxgleichung Silbersulfat + Zink(2 Antworten)
Also im Großen und Ganzen kriege ich die Gleichung hin,aber zum Schluss,weiß ich nicht wie ich "ausgleichen" soll: Das Silbersulfat wid zu Silber reduziert und das zink zu Zinksulfat oxidiert. Ox) Zn -> Zn2+ + 2e- Red) Ag+ + SO42- + e- ->Ag + SO42- /*2 -> Zn + 2Ag+ + 2SO42- + 2e- ->Zn2+ + 2e- + 2 Ag + 2SO42- Und jetzt kommt mein Problem: Zn + 2Ag2SO4 -> 4 Ag + 2 ZnSO4 Ich habe links nicht meine 2 Zn,kann man die einfach dazu schreiben oder habe ich mich irgendwo verechnet? Danke für eure Hilfe! |
| GAST stellte diese Frage am 09.05.2009 - 10:28 |
| Antwort von GAST | 09.05.2009 - 21:18 |
red kannst du etwas verkürzen: 2Ag+ +2e- --->2Ag zusammen mit Ox: Zn+2Ag+ --->2Ag+ Zn2+ jetzt kommen noch die sulfationen dazu: Zn +2 Ag+ +SO42- --->2Ag+ Zn2+ +SO42- --> Zn+Ag2SO4 --->Ag+ZnSO4 |
| Antwort von U238 | 11.05.2009 - 08:51 |
Laß mal bei der Reduktionsgleichung das Sulfat weg, das brauchst Du nicht verdoppeln und wird auch nicht reduziert. |
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