Reaktion von Zink und Eisen: Redoxrreaktion gesucht ?
Frage: Reaktion von Zink und Eisen: Redoxrreaktion gesucht ?(6 Antworten)
Hallo, Wir haben das Thema Redoxreaktionen, und ich muss die Reaktion dieser Elemente in eine Redoxgleichung setzen. Ich weiß aber leider nicht, welches dieser Elemente Elektronen abgibt bzw aufnimmt (Reaktion,Oxidation). Kann mir bitte wer helfen... Danke |
| ANONYM stellte diese Frage am 06.01.2015 - 17:20 |
| Antwort von LsD | 06.01.2015 - 17:26 |
Die Frage, welches das "edlere" Element ist, kannst du anhand von Tabellen nachschauen. Du brauchst das Redox-Potenzial von Zink und Eisen. http://de.wikipedia.org/wiki/Elektrochemische_Spannungsreihe Aber bist du sicher, dass es hier um eine Reaktion der beiden Metalle gibt? Oder taucht man eher die Metalle in eine Lösung? ________________________ e-Hausaufgaben.de - Team |
| Antwort von ANONYM | 06.01.2015 - 17:32 |
Die Metalle tauchen wir in eine Zitrone. Stimmt diese Gleichung: Fe -> Fe(2+) + 2e- Oxidation Zn (2+) + 2e- -> Zn Reduktion Fe + Zn(2+) -> Fe(2+) + Zn |
| Antwort von LsD | 06.01.2015 - 18:54 |
Sorry, mein Fehler: Es ist genau andersherum --> Zink löst sich auf, da es das unedlere Metall ist. Ansonsten ist die Art der Gleichung ok.. (ist schon zu lange her, dass ich das letzte mal mit der Spannungsreihe gearbeitet habe) ;-) ________________________ e-Hausaufgaben.de - Team |
| Antwort von MarkusM. (ehem. Mitglied) | 06.01.2015 - 19:15 |
Ist es also dann umgekehrt? Zn -> Zn(2+) + 2e- Fe(2+) + 2e- -> Fe Fe + Cu(2+) -> Cu + Fe(2+) |
| Antwort von LsD | 06.01.2015 - 19:38 |
genau.. und theoretisch könntest du jetzt noch die Bildung von Fe(2+) aus Eisen und der Zitronensäure mit in die Gleichung aufnehmen. Aber vielleicht reicht auch diese vereinfachte Formel. ________________________ e-Hausaufgaben.de - Team |
| Antwort von MarkusM. (ehem. Mitglied) | 06.01.2015 - 19:55 |
* ich meine natürlich Zn statt Cu =D (bei der Gesamteaktion) Danke! |
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