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Redoxreaktionen

Frage: Redoxreaktionen
(7 Antworten)

 
ich habe 5 Gleichungen.
Ich soll durch Angabe der Oxidationsstufen nachweisen, ob es sich um Redoxgleichungen handelt. 2 habe ich geloest, 2 sind keine, aber bei der folgenden komm ich nicht weiter.
2NH4CL + Zn -> 2NH3 + H2 + ZnCL2
Ich soll yuerst die Oxidationszahlen aller Verbindungen aufschreiben, dann d1e Oxidation, dann die Reduktion.
Bitte helft mir.
ANONYM stellte diese Frage am 19.04.2009 - 10:49

 
 Antwort von GAST | 19.04.2009 - 11:00
du weißt, dass Cl die oxzahl -I hat, H hat die oxzahl +I (bei H2 0)

daraus kannst du die oxzahlen von N und Zn im zinkchlorid erschließen und feststellen, ob es eine redoxreaktion ist oder nicht


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14		 Antwort von anetasonstnix (ehem. Mitglied) | 19.04.2009 - 11:27
das ist eine redoxreaktion..

oxzahlen für 2NH4Cl+Zn : N= +3 H=+1 Cl= -1 ; und Zn=0 da es alleine steht
oxzahlen für 2NH3+H2+ZnCl2 : N=+3 H=+1 ; H=0 (da es alleine steht) ; Zn=+2 Cl=-1

wenn du die gleichung erstmal auf deinem blatt stehen hast, erkennst du wo die reduktion und oxidation stattfinden

 
 Antwort von GAST | 19.04.2009 - 11:34
das sieht mir falsch aus...


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14		 Antwort von anetasonstnix (ehem. Mitglied) | 19.04.2009 - 11:51
wo? bin mir eigentlich ziemlich sicher das es richtig ist..
sag mir doch bitte wo der fehler ist..

 
 Antwort von GAST | 19.04.2009 - 11:57
2 vorzeichenfehler, wenn ich das richtig sehe...


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14		 Antwort von anetasonstnix (ehem. Mitglied) | 19.04.2009 - 12:00
ups... schande über mein haupt..

N ist natürlich -3


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14		 Antwort von wuyang (ehem. Mitglied) | 19.04.2009 - 12:37
Die Essenz der Reaktion ist..
2HCl + Zn =H2+ ZnCl2..
N in diese Reaktion ist immer -3.

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