Iod in n-Octan und dest. Wasser
Frage: Iod in n-Octan und dest. Wasser(8 Antworten)
Hey, normalerweise is Chemie ganz in Ordnung. Ich wollte trotzdem mal fragen, ob jemand weiß, ob sich Iod in n-Octan und / oder in destilliertem Wasser auflösen kann?! Also ich weiß zwar, dass n-Octan unpolar und dest. Wasser polar ist, aber nicht wo sich Iod drin löst. Also schon mal danke für die Hilfe. Lg |
| Frage von TGS (ehem. Mitglied) | am 17.04.2009 - 18:17 |
| Antwort von Double-T | 17.04.2009 - 18:23 |
Zitat: Wiki ist schwer zu bedienen, hm? |
| Antwort von TGS (ehem. Mitglied) | 17.04.2009 - 18:28 |
Nein, aber ich soll sagen, ob sich Iod in n-Octan löst. Und ob sich Iod in dest. wasser löst. Heißt das dann, dass Iod in flüssiger Form in beidem gut löslich ist? |
| Antwort von Double-T | 17.04.2009 - 18:42 |
oO schlecht wasserlöslich! n-Octan = organisches Lösungsmittel. |
| Antwort von TGS (ehem. Mitglied) | 17.04.2009 - 18:55 |
Also nur in n-Octan?! Dankeschön. |
| Antwort von Blackstar (ehem. Mitglied) | 17.04.2009 - 18:56 |
Allerdings kann es sich wie Double-T geschrieben hat in einer wässrigen Lösung noch gut lösen und zwar der Kaliumiodid-lösung...das ist kein wasser bzw. nicht nur...es handelt sich nicht um flüssiges iod. Flüssig Iod wird man nicht in wasser lösen können weil es über 100° heiß ist, da iod vorher fest udn eben nicht flüssig ist. Hoffe ich konnte ergänzend helfen. |
| Antwort von TGS (ehem. Mitglied) | 17.04.2009 - 18:59 |
Und wenn ich jetzt nur Iod habe, im Festzustand? |
| Antwort von TGS (ehem. Mitglied) | 17.04.2009 - 19:03 |
Also so wie ich das nun verstanden habe, kann sich Iod nur in n-Octan lösen, aber nicht im dest. Wasser, wenn ist im Festzustand vorhanden ist. Es sei denn, es kommt in dieser Kaliumiodid Lösung vor. |
| Antwort von GAST | 17.04.2009 - 19:12 |
du solltest nicht von "lösen" allgemein sprechen... wenn du schon von polarität sprichst, wirst du ja auch wohl den lösungsgrundsatz kennen. musst also nur noch wissen, wie polar das jodmolekül ist. dazu kannst du es mal nach lewis aufmalen. du siehst, sieht ziemlich ähnlich wie beim n-octan aus. die jodatome sehen zwar kurz das moment des anderen atoms (selbe bei C-H-bindung), aber sonst haben wir da nichts attraktives im gegensatz zu H2O, wo sich ja gar wasserstoffbrücken bilden ... |
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