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Massenwirkungskonstante berechnen

Frage: Massenwirkungskonstante berechnen
(7 Antworten)

 
wie berechnet man die massenwirkungskonstante "K"?

kann mir das jemand erklären - steh grade ziemlich auf dem schlauch
GAST stellte diese Frage am 07.03.2009 - 15:58

 
 Antwort von GAST | 08.03.2009 - 10:24
also hier das zu deinem Arbeitsblatt:


Reaktionsgleichung:
CH3COOH + C2H5OH <-> CH3COOC2H5 + H2O

Kc= [c(CH3COOC2H5) * c(H2O)]/[c(CH3COOH) * c(C2H5OH)]

alle Angaben in mol/l

Versuch 1:
Ausgang:
8,66 + 8,66 <-> 0 + 0

Gleichgewicht:
2,89 + 2,89 <-> 8,66-2,89 + 8,66-2,89

c(CH3COOH)=c(C2H5OH)und c(CH3COOC2H5)=c(H2O)

2,89 + 2,89 <-> 5,77 + 5,77

Kc= [5,77 mol/l * 5,77 mol/l]/[2,89 mol/l * 2,89 mol/l]=3,986~4

Versuch 2:
Ausgang:
2,87 + 14,35 <-> 0 + 0

Gleichgewicht:
0,158 + 14,35-x<-> x=(2,87-0,158)+ x=(2,87-0,158)
0,158 + 11,638 <-> 2,712 + 2,712

Kc= [2,712 mol/l * 2,712 mol/l]/[0,158 mol/l * 11,638 mol/l]=3,999~4

 
 Antwort von GAST | 08.03.2009 - 10:27
danke :)) - wenn ich wüsste wie du das gerechnet hast...

 
 Antwort von GAST | 08.03.2009 - 10:31
kannst du mir - vll. am versuch 1 - erklären wie du da vorgegangen bist also was du genau gerechnet hast - ich hab nämlich keine ahnung...

 
 Antwort von GAST | 08.03.2009 - 10:45
zu Versuch 1:

Ausgang:
die ausgangskonzentrationen sind gegeben und es sind noch keine Reaktionsprodukte verhanden, weil es noch nicht zur reaktion gekommen ist...deswegen auf der seite der reaktionsprodukte 0 mol/l

Gleichgewicht:
Die Konzentrationen der Reaktionsprodukte sind eigentlich immer gleich.
Um auf die Konzentration von CH3COOC2H5 zu kommen, rechnet man die Ausgangskonzentration von CH3COOH minus die Konzentration von CH3COOH im Gleichgewicht. So erhält man die Konzentration von CH3COOC2H5 und somit gleichzeitig die von wasser. und um auf die Konzentration von C2H5OH im Gleichgewicht zu kommen, musst du die Konzentration von CH3COOC2H5 von der ausgangskonzentration von C2H5OH abziehen.

so muss man eigentlich immer vorgehen, wenn man es berechnet.

und dann halt die Konzentrationen des Gleichgewichtes in die Reaktionsgleichung einsetzen. und dann hat man das ergebnis.

 
 Antwort von GAST | 08.03.2009 - 10:51
aA + bB <-> cC + dD

Ausgangs-c(A) und -c(B) und Gleichgewichts-c(A)gegeben:

Gleichgewicht:

GG-c(A) + (Ausgangs-c(B)-x) <-> x=(Ausgangsc(A)-GGc(A)) + x

das kann man eigentlich immer anwenden!

 
 Antwort von GAST | 08.03.2009 - 10:57
danke - hätt nicht gedacht das man hier solche antworten bekommt - wie schließt man so eine frage jetzt?

 
 Antwort von GAST | 08.03.2009 - 10:58
asooo ... habs schon gesehen :)

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