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Reaktionsenthalpie: Wärmeentwicklung gesucht

Frage: Reaktionsenthalpie: Wärmeentwicklung gesucht
(37 Antworten)

 
Hallo Zusammen.. habe Heute in Chemie folgende Aufgabe bekommen:


Beim Lösen von 1mol reiner Schwefelsäure werden 73kJ Energie frei. Sie stellen 1 Liter verdünnte Schwefelsäure (10%; Dichte= 1,07 g/ml) her. Um wie viel Grad erwärmt such dabei die Lösung?


Weiss einer wie ich da vorgehen muss?

habe die Formel für die Wärmemenge:
Q= CP (Wasser)* m (wasser)* Temperaturdifferenz -> ist ya gesucht

Ich muss bestimmt i.was mit der Dichte machen?

kann mir jmd bitte helfen?
GAST stellte diese Frage am 05.02.2009 - 17:56


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Antwort von Double-T | 05.02.2009 - 18:37
10% ist der MasseAnteil der Schwefelsäure am Gesamtgemisch.

Über die Dichte bestimmst du das Geiwcht des Schwefelsäureanteils.
Aus dem Gewicht kannst du dann die Stoffmenge(in Mol) ablesen.

Q = Stoffmenge n * 73kJ

 
Antwort von GAST | 05.02.2009 - 18:44
also muss ich zunächsdt die Dichte ausrechen, indem ich Masse durch Volumen ausrechne?

aber ich muss ya die Temperaturdifferenz rauskriegen nicht Q?

versteh ich nihct


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Antwort von Double-T | 05.02.2009 - 18:50
Die Dichte ist doch gegeben.

Es befinden sich 10% Schwefelsäure in der Lösung.
Die Dichte der Lösung ist 1,07g/mL , also 1,07kg/L.
Davon sind 10% Schwefelsäure, also 107g/L.

Nun findest du noch über die molekulare Masse des Schwefelsäuremoleküls heraus, wie viel Mol das sind.
Dann multiplizierst du das mit 73kJ und erhältst Q.

Damit kannst du dann T bestimmen.

 
Antwort von GAST | 05.02.2009 - 18:58
die molare Masse von schwefelsäure ist 98,08 g/mol... ab hier an versteh ich das nicht;( wie finde ich über die molekulare Masse das? was muss ich denn ab da an machen... die anderen Schritte verstehe ich


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Antwort von Double-T | 05.02.2009 - 19:01
Stoffmenge n = Masse m/MolareMasse M
n = m/M

 
Antwort von GAST | 05.02.2009 - 19:15
ich blick jetzt garnicht mehr durch.. was ist denn M und m in der Aufgabe ist m-> 107 g/L und was ist dann M?


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Antwort von Double-T | 05.02.2009 - 19:20
Ich habe doch extra drüber geschrieben, was was ist.
m = Masse an Schwefelsäure
M = Molekulare Masse der Schwefelsäure
n = Stoffmenge (in Mol)

 
Antwort von GAST | 05.02.2009 - 19:22
Also ich bin mir da nicht 100% sicher,aber ma schauen
also zuerst musste die masse berechnen indem du dichte= m/V das dann nach m umstellest m = 1.07g/ml*1000ml= 1070g und dann setzt dfu das in deine formel einund stellst nach Temperaturdiffernz um dann lautet die gleichung: 7300J/1mol*1070g= 6,822
bin mir da aber nicht ganz so sicher


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Antwort von Double-T | 05.02.2009 - 19:25
Ist auch falsch.
10%ige Lösung außer Acht gelassen.
Stoffmenge, die gelöst wird missachtet.

 
Antwort von GAST | 05.02.2009 - 19:25
die formel lautet ya:Q= cp (wasser)*m (wasser)* temperaturdifferenz

und wenn wir nach T auflösen haben wir noch Q was unbekannt ist?

 
Antwort von GAST | 05.02.2009 - 19:26
Double T kannst du mir nicht die rechnung aufschreiben?

weil so check ich das wirklich nicht?


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Antwort von Double-T | 05.02.2009 - 19:27

Sag mal, willst du meine Rechenschritte einfach nicht durchführen?

 
Antwort von GAST | 05.02.2009 - 19:28
habe ich aber ich finde m und M nicht raus? woher krieg ich die?

 
Antwort von GAST | 05.02.2009 - 19:29
m musst du berechnen M kannst du ja aus dem periodensystem ablesen

 
Antwort von GAST | 05.02.2009 - 19:31
und wie kriege ich m raus?


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Antwort von Double-T | 05.02.2009 - 19:33
m wurde doch schon lange berechnet...

Ich geb`s auf. -.-

 
Antwort von GAST | 05.02.2009 - 19:35
Q ist doch gegeben 73KJ

 
Antwort von GAST | 05.02.2009 - 19:37
"ich blick jetzt garnicht mehr durch.. was ist denn M und m in der Aufgabe ist m-> 107 g/L und was ist dann M?"

Wie wir sagten, die molare Masse von Schwefelsäure...
Damit kannst du dann die Stoffmenge n berechnen.


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Antwort von Double-T | 05.02.2009 - 19:38
Zitat:
Q ist doch gegeben 73KJ

Das gilt nur für ein Mol, nicht für die gesamte Menge Schwefeläure, die gelöst wird.


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Antwort von Double-T | 05.02.2009 - 19:39
Zitat:
Wie wir sagten

Aha, wir also? Ich wäre dir dankbar, wenn du nun übernähmest. Ich habe keine Lust mehr...

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