Reaktionsenthalpie: Wärmeentwicklung gesucht
Frage: Reaktionsenthalpie: Wärmeentwicklung gesucht(37 Antworten)
Hallo Zusammen.. habe Heute in Chemie folgende Aufgabe bekommen: Beim Lösen von 1mol reiner Schwefelsäure werden 73kJ Energie frei. Sie stellen 1 Liter verdünnte Schwefelsäure (10%; Dichte= 1,07 g/ml) her. Um wie viel Grad erwärmt such dabei die Lösung? Weiss einer wie ich da vorgehen muss? habe die Formel für die Wärmemenge: Q= CP (Wasser)* m (wasser)* Temperaturdifferenz -> ist ya gesucht Ich muss bestimmt i.was mit der Dichte machen? kann mir jmd bitte helfen? |
GAST stellte diese Frage am 05.02.2009 - 17:56 |
Antwort von Double-T | 05.02.2009 - 18:37 |
10% ist der MasseAnteil der Schwefelsäure am Gesamtgemisch. Aus dem Gewicht kannst du dann die Stoffmenge(in Mol) ablesen. Q = Stoffmenge n * 73kJ |
Antwort von GAST | 05.02.2009 - 18:44 |
also muss ich zunächsdt die Dichte ausrechen, indem ich Masse durch Volumen ausrechne? aber ich muss ya die Temperaturdifferenz rauskriegen nicht Q? versteh ich nihct |
Antwort von Double-T | 05.02.2009 - 18:50 |
Die Dichte ist doch gegeben. Es befinden sich 10% Schwefelsäure in der Lösung. Die Dichte der Lösung ist 1,07g/mL , also 1,07kg/L. Davon sind 10% Schwefelsäure, also 107g/L. Nun findest du noch über die molekulare Masse des Schwefelsäuremoleküls heraus, wie viel Mol das sind. Dann multiplizierst du das mit 73kJ und erhältst Q. Damit kannst du dann T bestimmen. |
Antwort von GAST | 05.02.2009 - 18:58 |
die molare Masse von schwefelsäure ist 98,08 g/mol... ab hier an versteh ich das nicht;( wie finde ich über die molekulare Masse das? was muss ich denn ab da an machen... die anderen Schritte verstehe ich |
Antwort von Double-T | 05.02.2009 - 19:01 |
Stoffmenge n = Masse m/MolareMasse M n = m/M |
Antwort von GAST | 05.02.2009 - 19:15 |
ich blick jetzt garnicht mehr durch.. was ist denn M und m in der Aufgabe ist m-> 107 g/L und was ist dann M? |
Antwort von Double-T | 05.02.2009 - 19:20 |
Ich habe doch extra drüber geschrieben, was was ist. m = Masse an Schwefelsäure M = Molekulare Masse der Schwefelsäure n = Stoffmenge (in Mol) |
Antwort von GAST | 05.02.2009 - 19:22 |
Also ich bin mir da nicht 100% sicher,aber ma schauen also zuerst musste die masse berechnen indem du dichte= m/V das dann nach m umstellest m = 1.07g/ml*1000ml= 1070g und dann setzt dfu das in deine formel einund stellst nach Temperaturdiffernz um dann lautet die gleichung: 7300J/1mol*1070g= 6,822 bin mir da aber nicht ganz so sicher |
Antwort von Double-T | 05.02.2009 - 19:25 |
Ist auch falsch. 10%ige Lösung außer Acht gelassen. Stoffmenge, die gelöst wird missachtet. |
Antwort von GAST | 05.02.2009 - 19:25 |
die formel lautet ya:Q= cp (wasser)*m (wasser)* temperaturdifferenz und wenn wir nach T auflösen haben wir noch Q was unbekannt ist? |
Antwort von GAST | 05.02.2009 - 19:26 |
Double T kannst du mir nicht die rechnung aufschreiben? weil so check ich das wirklich nicht? |
Antwort von Double-T | 05.02.2009 - 19:27 |
Sag mal, willst du meine Rechenschritte einfach nicht durchführen? |
Antwort von GAST | 05.02.2009 - 19:28 |
habe ich aber ich finde m und M nicht raus? woher krieg ich die? |
Antwort von GAST | 05.02.2009 - 19:29 |
m musst du berechnen M kannst du ja aus dem periodensystem ablesen |
Antwort von GAST | 05.02.2009 - 19:31 |
und wie kriege ich m raus? |
Antwort von Double-T | 05.02.2009 - 19:33 |
m wurde doch schon lange berechnet... Ich geb`s auf. -.- |
Antwort von GAST | 05.02.2009 - 19:35 |
Q ist doch gegeben 73KJ |
Antwort von GAST | 05.02.2009 - 19:37 |
"ich blick jetzt garnicht mehr durch.. was ist denn M und m in der Aufgabe ist m-> 107 g/L und was ist dann M?" Wie wir sagten, die molare Masse von Schwefelsäure... Damit kannst du dann die Stoffmenge n berechnen. |
Antwort von Double-T | 05.02.2009 - 19:38 |
Zitat: Das gilt nur für ein Mol, nicht für die gesamte Menge Schwefeläure, die gelöst wird. |
Antwort von Double-T | 05.02.2009 - 19:39 |
Zitat: Aha, wir also? Ich wäre dir dankbar, wenn du nun übernähmest. Ich habe keine Lust mehr... |
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