Menu schließen

Reaktionsenthalpie: Wärmeentwicklung gesucht

Frage: Reaktionsenthalpie: Wärmeentwicklung gesucht
(37 Antworten)

 
Hallo Zusammen.. habe Heute in Chemie folgende Aufgabe bekommen:


Beim Lösen von 1mol reiner Schwefelsäure werden 73kJ Energie frei. Sie stellen 1 Liter verdünnte Schwefelsäure (10%; Dichte= 1,07 g/ml) her. Um wie viel Grad erwärmt such dabei die Lösung?


Weiss einer wie ich da vorgehen muss?

habe die Formel für die Wärmemenge:
Q= CP (Wasser)* m (wasser)* Temperaturdifferenz -> ist ya gesucht

Ich muss bestimmt i.was mit der Dichte machen?

kann mir jmd bitte helfen?
GAST stellte diese Frage am 05.02.2009 - 17:56

 
 Antwort von GAST | 05.02.2009 - 19:42
also die dichte ist 1.07g/ml und M(molare Masse) liest du vom periodensystem ab,
die Formel für die dichte ist m/V wenn du die dichte und das Volumen gegben hast dann kannst du auch m berechen

 
 Antwort von GAST | 05.02.2009 - 19:43
Aha, wir also?

WIR rechnen doch gemeinsam....

 
 Antwort von GAST | 05.02.2009 - 19:44
also jetzt mal ganz von vorne... m- 107 g/L M
so und die formel für schwefelsäure ist H2S04 also ist die Atommasse- 17

jetzt muss ich dann n= 107 durch 17 rechnen ?

 
 Antwort von GAST | 05.02.2009 - 19:48
nein das ist falsch m ist nicht gegebn musst du ausrechnen
und die Molare masse von H2SO4= 98 g/mol
107 g/ml ist die dichte!

 
 Antwort von GAST | 05.02.2009 - 19:49
ist das nicht so richtig?ß ich habe dann für n=6,29 raus dass muss ich dann mit 73 kJ mal nehmen und dass ist dann mein Q?

 
 Antwort von GAST | 05.02.2009 - 19:50
du suchst doch nicht Q, Q ist gegeben das sind 73KJ

 
 Antwort von GAST | 05.02.2009 - 19:51
ich rechne gerade m raus ? die dichte ist ya 107 und Volum?


Autor
Beiträge 6266
96		 Antwort von Double-T | 05.02.2009 - 19:52
Zitat:
du suchst doch nicht Q, Q ist gegeben das sind 73KJ

NEIN, liest du eigentlich, was hier geschrieben wird?!

Was ist 107/98?
Warum kannst du nicht einfach Q = 107/98 * 73kJ berechnen?

 
 Antwort von GAST | 05.02.2009 - 19:58
Double T ich versuche gerade deine schritte zu rechnen.. M ist ya 98 g/mol
damit ich die stoffmenge rauskriege muss ich ya m/M rechnen

was ist unser m kannst du mir das nicht sagen? danach kann ich das


Autor
Beiträge 6266
96		 Antwort von Double-T | 05.02.2009 - 20:01
Zitat:
Die Dichte der Lösung ist 1,07g/mL , also [bei einem Volumen von 1L] 1,07kg/L.
Davon sind 10% Schwefelsäure, also [m=] 107g.


Wie gesagt: schon lange berechnet.

 
 Antwort von GAST | 05.02.2009 - 20:02
habe ich doch gesagt danach wurde gesagt dass das die dichte wär danke

 
 Antwort von GAST | 05.02.2009 - 20:05
habe jetzt 107 g/L durch 98 g/mol berechnet und habe für n= 1.09 l/mol raus

dass muss ich dann mit 73KJ multiplizieren damit ich Q raushabe ne

 
 Antwort von GAST | 05.02.2009 - 20:08
nur noch eine frage damit ich später T rauskriege ne--> Q/cp Wasser und m (ist dieses m vom wasser oder ist diese m 107)


Autor
Beiträge 6266
96		 Antwort von Double-T | 05.02.2009 - 20:08
107g/L ist eine Konzentration.
107g ist die Masse.

n = 1,09mol. [Bruchrechnung]

ja...

 
 Antwort von GAST | 05.02.2009 - 20:12
du hast ya dann gesagt dass ich dieses n * 73KJ rechnen muss damit ich Q rauskriege ich habe jetztt für Q 79,70 KJ/mol raus

so jetzt meine Frage wenn ich das in die Formel einsetze
-> Q/Cp(wasser) *m= T Q= 19,70 KJ/mol CP wasser 4.18 und m?

 
 Antwort von GAST | 05.02.2009 - 20:16
nru noch die frage dann lass ich dich in ruhe

 
 Antwort von GAST | 05.02.2009 - 20:20
nur noch die frage bitteeeeeee.....

Verstoß melden
Hast Du eine eigene Frage an unsere Chemie-Experten?

> Du befindest dich hier: Support-Forum - Chemie
ÄHNLICHE FRAGEN:
BELIEBTE DOWNLOADS: