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ph-wert

Frage: ph-wert
(3 Antworten)


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Müssen in Chemie ne Tabelle mit Säuren ausfüllen und dafür den Ph-Wert oder die Konz.
berechnen. Weiss aber nicht, wie ich das machen muss.Könnt ihr mir helfen?

PH=-lg(c(H30+)
Salzsäure
Konzentration:0,01mol/l Ph-Wert?

oder Ph-Wert= 2,5 Konz.?

Lg
Frage von lebi (ehem. Mitglied) | am 04.02.2009 - 18:40

 
Antwort von GAST | 04.02.2009 - 18:43
setze einfach in pH=-lg(c(H3O+)) ein,
kannst auch hier pH=-lg(c(HCl))
schreiben, wenn du willst.

 
Antwort von GAST | 05.02.2009 - 10:25
Die Art deiner Frage lässt mich vermuten, dass in Bezug auf den pH-Wert noch Erklärungsbedarf besteht?

Beim pH-Wert handelt es sich um ein Konzentrationsmaß, so ähnlich wie bei einer Angabe in Prozent.
In der Chemie hat es sich aber als praktischer erwiesen, das Mol als Konzentrationsmaß für die ANZAHL von Teilchen zu verwenden.
1 Mol entspricht 6,023* 10^23 Teilchen.
Nehmen wir Salzsäure, in Wasser gelösten Chlorwasserstoff(HCl) als Beispiel.
35,5(Atommasse Cl)+1(Atommasse H)= 36,5g HCl(Gas) in 1 Liter wässriger Lösung entspricht dann einer 1 molaren Salzsäure.
Auf der molekularen Ebene bedeutet das 6,023*10^23 Moleküle HCl pro Liter.
Wozu brauchen wir nun den pH-Wert?
Um das zu verstehen, müssen wir einen kleinen Exkurs zur Natur des Wassers unternehmen.
REINES Wasser ist nur in äußerst geringem Maße leitfähig, weil nur jedes 10millionste Wassermolekül sich in H+ Ionen und OH- Ionen spaltet(dissoziiert).
Mathematisch ausgedrückt hat reines, NEUTRALES Wasser eine KONZENTRATION von 10^-7 H+ Ionen(Protonen) und 10^-7 Hydroxidionen.
(10^-7 = 1/10 000 000)
Da es aus wissenschaftlicher Sicht unpraktisch ist, mit negativen Exponenten zu rechnen, formt man diese durch eine mathematische Operation in kleine, positive, ganze Zahlen um.
Zunächst durch Logarithmieren(log) wandelt man die Zahl, in diesem Fall 10^-7, in eine negative ganze Zahl um:
log 10^-7 = -7
Um eine positive Zahl zu erhalten, muss noch mit -1 multipliziert werden, man erhält die Zahl + 7.
Das heißt der negative dekadische Logarithmus(-log) der Säurekonzentration(cH+ oder cH3O+) des reinen Wassers -log cH+ entspricht 7.
Man sagt dann, das neutrale Wasser hat den pH-Wert 7.

Nimmt die Säurekonzentration des Wassers zu, weil man Säure(H+-Ionen)
zufügt, SINKT der pH-Wert, weil sich die negativen Exponenten verkleinern.

Enthält die Lösung eine HCl-Konzentration von 10^-6, also von 1:1Mio und damit 10mal höher als das neutrale Wasser, beträgt der pH-Wert:
-log 10^-6 cHCl(c H+, cH3O+) = 6.

Für eine 1molare HCl würde dann gelten -log 10^0 cH+ = 0. (10^0 =1 !)

Eine 10 molare HCl hätte dann theoretisch!(warum können wir später diskutieren) einen pH-Wert von -1. (-log 10^1 = 1)

 
Antwort von GAST | 05.02.2009 - 10:40
Nun zu deiner Frage.

Die Konz. der Salzsäure beträgt 0,01 Mol/Liter, also 10^-2 .
Der pH-Wert beträgt dann -log 10^-2 c(HCl) = 2.

Alles klar?

Wenn du aus dem pH-Wert die Konzentration berechnen möchtest, wird einfach delogarithmiert(eine ganze Zahl in den Exponenten erheben)
pH 2,5 heißt, die Konzentration muss irgendwo zwischen 10^-2 und 10^-3 liegen. Dein Taschenrechner(hab keinen wissenschaftlichen zur Hand), wird dir den genauen Wert mit der Funktion 10^x und folgendem mal -1 angeben.

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