galvanische zelle
Frage: galvanische zelle(5 Antworten)
in einer alten chemie-klausur hab ich zum thema elektrochemie folgende aufgabe gefunden: ich bin soweit: die anode ist ein platiniertes platinblech, an das wasserstoffgas geleitet wird. der elektrolyt ist irgendeine 1 molare säure. meine frage wäre jetzt was die elektrode der kathode ist und was dort passiert. es muss ja elementares brom entstehen. aber in welcher form? ich kenne es nur gasförmig und flüssig. und was ist der elektrolyt der brom/bromid-halbzelle? bromwasser? |
| Frage von Melondolphin (ehem. Mitglied) | am 15.01.2009 - 16:49 |
| Antwort von GAST | 15.01.2009 - 16:59 |
als elektrodenmaterial kannst du auch platin nehmen, => 2Br- -> Br_2 + 2 e^- |
| Antwort von GAST | 15.01.2009 - 17:03 |
Naja Bromwasser ist nahe liegend, wenn du mit dem Normalpotentizial das Standartelektronenpotenzial meinst. Da du das ja quasi nur in der Abhängigkeit von H3O+ Ion, sprich einer Wasserstoffhalbzelle bestimmen kannst indem du dann die resultierende Spannung die bei der Elektronenwanderung, bedingt durch die Redoxreaktion, frei wird, misst. Alle anderen Stoffe haben ja auch ein individuelles Standartelektronenpotential in Kombination mit einer Wasserstoffhalbzelle. Und da du ja anscheind keine Liste benutzen sollst, bzw. es mit einen versuch darstellen sollst, wäre das naheliegend. (hoffe das stimmt so, war ne weile her) |
| Antwort von Melondolphin (ehem. Mitglied) | 15.01.2009 - 17:07 |
okay danke..und wie liegt dann das brom an der elektrode vor, wenn es ein elektron aufgenommen hat? |
| Antwort von GAST | 15.01.2009 - 17:39 |
naja es liegt ja vorher als Bromion in der lösung vor, also BrX(aq), sprich es ist nicht elementar. Sollte von Daher an der Elektrode Gasförmig werden. ist zwar dann noch in der Lösung in gewisser Weise, jedoch kann mans auch als Br2 schreiben und es so als Elementar abstempeln ;) |
| Antwort von GAST | 15.01.2009 - 21:48 |
Könnte man durchführen, indem man in einer Standard Brom-Halbzelle eine PT-Elektrode mit Brom von Standarddruck umspült, die Standard-Wasserstoffhalbzelle mit Wasserstoff von Normaldruck in einer 1 molaren HBr-Lösung. Praktisch geht man aber so vor, dass man in einer Elektrolysezelle 2 Pt-Elektroden in eine KBr-Lsg. taucht und kurze Zeit eine Spannung anlegt, bis an der Anode durch Oxidation elementares Brom entstanden ist. Nun baut man eine galvanische Zelle auf, indem man die Kathode aus der Elektrolysezelle entfernt und die verbliebene Halbzelle über eine Salzbrücke gegen eine Wasserstoff-Vergleichszelle schaltet. Die ursprünliche Anode der Elektrolysezelle wird dabei zur Kathode, die Anode von H2 umspült. |
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