Chemie- Redoxreaktion
Frage: Chemie- Redoxreaktion(4 Antworten)
Ich soll die folgenden Formel in die beiden Teilreaktionen Reduktion und Oxidation teilen: As2 O3 + 6Zn + 12H+ --> 2 AsH3 + 6Zn2+ + 3 H2O SO richtig weiß ich net wie ich des anstellen soll, wir sind auch in chemie noch net so weit. ich hoffe ihr könnt mir helfen. Ich hätte jetzt mal so angefangen: Oxidation: 12H+ ---> 3 H2O Reduktion: As2 O3 ---> 2 As h3 ... aber was ich dann mit Zink anstellen soll udn ob ich die Gleichungen noch irgendiw einrichten muss weiß ich net.. Laila |
| Frage von LailaGirl | am 18.12.2008 - 15:09 |
| Antwort von GAST | 18.12.2008 - 15:29 |
beim die oxidationszahlen bleiben gelich (0) |
| Antwort von GAST | 18.12.2008 - 15:42 |
zuerst musst du die einzelnen oxidationszahlen ermitteln, um feststellen zu können, welcher stoff oxidiert, welcher reduziert wurde und welcher sich nicht verändert hat. oxidation: der stoff, dessen oxidationszahl positivER (nicht positiv!) wurde; reduktion: stoff, dessen oxidationszahl negativer wurde du machst erst die teilgleichung für die oxidation, also wie der stoff vor der reaktion vorliegt -> danach vorliegt, und gleichst dann aus (elektronen, sauerstoff (mit wasser), h-atome,..) |
| Antwort von GAST | 18.12.2008 - 16:22 |
Folgende Gleichung arbeitet mit rein formalen Oxidationszahlen, die Arsen im Arsenwasserstoff die Oxidationszahl -3 zuordnen, was aber nicht unbedingt der Realität entsprechen muss, da sich die Elektronegativitätswerte von H und As nur sehr geringfügig unterscheiden: As2O3(+3) +12e --> 2AsH3(-3) 6 Zn --> 6Zn2+ + 12e 12 H+ -----> 3 H2O (die übrigen 6 H+ landen im Arsenwasserstoff) dann brauchst du noch jeweils 6H+ für entstehende 3 H2O und formal 6H+ für den formal(!) +1 Wasserstoff im Arsenwasserstoff. Wie gesagt, nur ein rein formales Spielchen mit Oxidationszahlen, bei dem Arsen Elektronen aufnimmt und Zn Elektronen liefert. Alles klar? |
| Antwort von GAST | 18.12.2008 - 16:28 |
Allgemeines dazu noch unter Marschsche Probe: http://de.wikipedia.org/wiki/Marshsche_Probe |
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