redoxreaktion

Oxi: 4N --> 4 N + 20e-

Red: 5O2 + 20e- -> 10 O
das kam von meiner lehrerin, aber sie hat dann festgestellt, dass Sie auch falsche gleichungen aufgestellt hatte.....

http://www.seilnacht.com/Chemie/ch_nh3.htm

2 NH3 + 6 OH- --> N2 + 6e- + 6H2O
O2 + 4e- + 4H2O --> 2H2O + 4 OH-

mal 4 und mal 6
Kürzen
Nachher noch durch zwei teilen
4 NH3 + 3 O2 --> 2N2 + 6H2O

ich glaub das man nicht mit OH- ausleichen darf

naja trotzdem danke
das wird wohl nix

wass soll denn rauskommen? nur stickstoff monoxid mit sauerstoff? nicht mit wasserstoff?
wenn du die ladung auf die seite des ammoniaks tust dann hast du nh3 als red mittel

Die Gleichung zu Stickstoffmonoxid stimmt rein Stöchiometrisch schon, aber in der Praxis entsteht anscheinend was anderes.

Es reagiert natürlich basisch...
Aus dem Grund
NH3 + H2O --> NH4+ + OH-
OH- sind für das basische Verhalten verantwortlich
Vgl. Definition von pH und pOH
(Ich hab dir auf gut Deutsch nur Recht gegeben ;-) )

Würdest du mir dann auch mit meiner Reaktionsgleichung Recht geben?
4 NH3 + 3 O2 -----> 2 N2 + 6 H2O
Vielleicht überzeugen sie ja zwei Meinungen...

Warum so kompliziert, Ausgangsprodukte hinschreiben, Elektronenbilanz aufstellen, Ammoniak liefert die H-Atome bei der Entstehung des Wassers:

NH3 -> NO + 5e *4

O2 +4e -> H2O *5

im NH3 hat N die Oxzahl -3, im NO +2, es werden also 5 e abgegeben.
Der Sauerstoff nimmt 2e auf, ein Molekül folglich 4e.

Dann gilt erste Gleichung mal 4 und 2. Gleichung mal 5, so dass 20 aufgenommen und abgegeben werden.

4 NH3+ 5O2 --> 4 NO + 5 H2O

Alles klar?