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Chemie: pH Wert und Konzentration.

Frage: Chemie: pH Wert und Konzentration.
(2 Antworten)

 
Und zwar habe ich eine Frage zu einer Beispielaufgabe. Seifenlösung mi pH 8,5. Wie groß ist c der H+ Ionen?


c(H+) = 10^-pH mol*l^-1 ; pH=8,5
c(H+) = 10^-8,5 mol*l^-1
c(H+) = 3,8*10^-9mol*l^-1

Ich verstehe nicht wie man quasi von den 10^-8,5 auf das Ergebnis der Konzentration 3,8*10^-9mol*l^-1 kommt. Oder dient die Seifenlösung hier nur als Beispiel da man garkeine Reaktiongleichung gegeben hat um so alla

NH3 + H2O -> NH4+ + OH-
0,001Mol NH3 =|= 0,001Mol OH-

(nur als Beispiel)

um auszurechnen wiegroß pOH ist. Wäre ja in diesem Beispiel pOH=10^-3
pOH=3 durch den dekadenten Logarithmus berechnet

wäre dann zu Folge die Konzentration von OH- auch einfach 0,003mol*l^-1 ?


greetz
GAST stellte diese Frage am 04.12.2008 - 23:37

 
 Antwort von GAST | 04.12.2008 - 23:39
0,001
mol natürlich... Verkritzelt in der Eile

 
 Antwort von GAST | 05.12.2008 - 02:11
Hi,
kann es sein, dass du dich bei der ersten Frage mit der Seifenlösung irgendwie vertippt hast? Denn deine Lösung stimmt schon, dass bei einem pH-Wert von 8,5 sich die Protonenkonzentration über 10^-8,5 mol/L berechnen lässt. Wenn man das allerdings in den Taschenrechner eingibt kommt 3,16*10^-9 mol/L heraus. Um auf das Ergebnis von 3,8*10^-9 mol/L zu kommen müsste der pH- Wert bei 8,42 gelegen haben.
Bei der zweiten Aufgabe fehlt aber irgendwie noch die Angabe mit welchen Volumen du gearbeitet hast. Für ein Volumen von 1 L stimmt das Ergebnis von 0,001 mol/L. Ansonsten musst du halt die Konzentration nach der Formel c= n/V für das jeweilige Volumen neu berechnen.
Ich hoffe ich konnte dir ein bisschen weiter helfen.
LG

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