Menu schließen

Kontrolle-Chemie

Frage: Kontrolle-Chemie
(9 Antworten)

 
Ag

erwartete [Kr]4d9 5s2
tatsächliche [Kr]4d10 5s1

Au
erwartete [Xe] 4f14 5d9 6s2
tatsächliche [Xe] 4f14 5d10 6s1

Mo
erwartete [Kr] 4d4 5s2
tatsächliche [Kr] 4d5 5s1

W
erwartetete [Xe] 4f13 5d3 6s2
tatsächliche [Xe] 4f14 5d4 6s2

Cr
erwartete [Ar]4s2 3d4
tatsächliche [Ar]4s1 3d5

Cu
erwartete [Ar]4s2 3d9
tatsächliche [Ar]4s1 3d10


wer kann das bitte kontrollieren?
gibt es noch andere abweichungen der valenzelektronenkonfiguration, auder der oben genannten elemente?
GAST stellte diese Frage am 07.10.2008 - 20:47

 
 Antwort von GAST | 07.10.2008 - 20:52
was heißt denn hier "erwartet"?
wäre vielleicht ganz nett zu wissen,
warum du das so erwartest.

und üblicherweise beginnt man bei den niederen hauptquantenzahlen bzw bei den orbitalen mit niederen n-zahlen, demnach wäre z.b. 3d^5 4s^1 falsch.
das müsste man umdrehen

 
 Antwort von GAST | 07.10.2008 - 22:21
damit ist die elektronenkonfiguration gemeint

in den elementen der 6. und 11. gruppe, kommt es ja zu abweichungen der valenzelektronenkonfiguration. ich habe die elemente aufgeschrieben mit ihrer tatsächlichen und erwartet konfiguration

 
 Antwort von GAST | 07.10.2008 - 22:27
acha, und warum erwartest du eine andere konfiguration?

 
 Antwort von GAST | 07.10.2008 - 22:28
das erwarte nicht ich, sondern meine lehrerin.

nach den regeln, muss man den s-orbital voll besetzten und dann mit dem d-orbital weiterbesetzten.

 
 Antwort von GAST | 07.10.2008 - 22:30
dann müsste also nach deiner lehrerin im s orbital immer 2e- vorhanden sein, nicht?
demnach wäre W keine ausnahme.

außerdem gibts da noch wohl weitere ausnahmen (nach deiner lehrerin)

 
 Antwort von GAST | 07.10.2008 - 22:31
ich bin mir ja ncht sicher, welche elemente noch dazu gehören.
wie z.b. den den inneren übergangselementen. werden die mit gezählt?

 
 Antwort von GAST | 07.10.2008 - 22:34
bei denen ist aber das 6s/7s-orbital vollbesetzt

 
 Antwort von GAST | 07.10.2008 - 22:35
Nun ist es aber so, dass eine halbgefüllte oder voll gefüllte Unterschale energetisch deutlich günstiger ist, so dass beim Silber in dem Fall die tatsächliche Konfiguration deutlich günstiger ist, als die theoretische

 
 Antwort von GAST | 07.10.2008 - 22:36
ich glaub wir werden uns nicht einig:D

Verstoß melden
Hast Du eine eigene Frage an unsere Chemie-Experten?

4 ähnliche Fragen im Forum: 0 passende Dokumente zum Thema:
> Du befindest dich hier: Support-Forum - Chemie
ÄHNLICHE FRAGEN:
  • Reaktionsgleichung Kontrolle
    Heii, Hab mal ne Frage, wir haben eine Hausaufgabe in Chemie aufbekommen, und zwar sollen wir von Reaktionsgleichungen die ..
  • Kontrolle (Ringform von Glucose)
    Hey, wäre lieb, wenn jemand meinen Text auf Richtigkeit prüfen würde. Er dient zur Übung meiner Klausur. :) Bildung der ..
  • Besonderheiten saurer Lösungen
    Hallo zusammen, ich bin mir bezüglich einer Frage in der Einsendeaufgabe im Fach Chemie unsicher und wollte fragen, ob, wenn es ..
  • Chemie-Handout Kontrolle
    Könnt ihr es vielleicht mal durchlesen und sagen, ob ihr es versteht? Habt ihr vielleicht sogar auch Verbesserungsvorschläge (..
  • mehr ...