elektrolyse

Hallo, wir haben von unserer neuen Lehrerin eine Wochenaufgabe in Chemie bekommen und ich hab alles fertig (allein ^^) bis auf diese eine Aufgabe:

Auf dem Labortisch steht eine farbige Lösung. Die Laborantin ist sich nicht sicher, ob diese Lösung Kupferbromid-Lösung oder Kupferchlorid-Lösung ist. Zur Analyse stehen nur eine Spannungsquelle, elektrische Kabel, zwei Graphitelektroden und ein Strommessgerät zur Verfügung.

a) Beschreiben Sie den Versuch, mit dem das Problem gelöst werden kann. Skizzieren Sie den Schaltplan.

b) Beschreiben Sie die Beobachtungen, die Sie bei diesem Experiment anstellen können.

bom und chlor sind ja negativ geladen, heißt das, dass sie zu den katoden wandern?

Ach ja wichtig ist zu wissen:
A und O der Chemie = Anode / Oxidation

CuBr --> Cu+ + Br- (Dissozitiation)
Kathode: 2 Cu+ + 2 e- --> 2 Cu
Anode: 2 Br- - 2 e- --> Br2
Also: 2 CuBr --> 2 Cu + Br2

Weil Br* (Radikal) eigentlich nicht auftritt und da du 2 Elektronen "rausnimmst" indem du Br2 bildest, musst du auch 2 Elektronen für das Kupfer "reinstecken".

Das tut es ja auch, aber es liegt ja immer molekular vor, also als Br2 und nicht als Br

Ja auch Chlor, alle Nichtmetalle liegen molekular vor. Alle als X2, bis auf Schwefel S8 und den Edelgasen, diese liegen atomar vor.