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Oxidation: Wie viel Sauerstoff wird benötigt?

Frage: Oxidation: Wie viel Sauerstoff wird benötigt?
(5 Antworten)

	Welches Volumen Sauerstoff wird benötigt, um 0.5g Magnesium vollständig zu oxidieren? Bitte helft mir!
	GAST stellte diese Frage am 22.09.2008 - 18:20

	Antwort von GAST \| 22.09.2008 - 18:44 Beste Antwort
	Stell mal erst die Reaktionsgleichung auf. Danach berechnest du die Stoffmenge an Magnesium über n = m/M. Du setzt die Stoffmenge von Sauesrstoff mittels der Reaktionsgleichung ins richtige Verhältnis und berechnest das Volumen von Sauerstoff, indem du die Stoffmenge mal 22.4 L/mol nimmst.

	Antwort von GAST \| 22.09.2008 - 18:50
	also: 2Mg.....+ 02.....-> 2MgO 2mol ............2mol 24g/mol..........40g/mol 48g...............80g weiter hab ich es net begriffen!

	Antwort von GAST \| 22.09.2008 - 19:19
	Erklärt mir das doch eine für müde leute! Bitte!

	Antwort von GAST \| 22.09.2008 - 19:49
	jetzt hab ichs kapiert

	Antwort von GAST \| 22.09.2008 - 19:52
	n (Mg) = 0.0206 mol Du brauchst halb so viel Sauerstoff wie Magnesium: n (O2) = 0.0412 mol V = 0.0421 mol * 22.4 L/mol = 0.943 L

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