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Elektronenkonfiguration von Titanium

Frage: Elektronenkonfiguration von Titanium
(11 Antworten)

 
hallo weis einer die Elektronenkonfiguration von Ti^4+, da müssen ja jetzt 4 elektronen abgezogen werden aber Ti hat ja nur [Ar]4s^2 3s^2. please help me
GAST stellte diese Frage am 16.09.2008 - 18:04


Autor
Beiträge 1563
96		 Antwort von LsD | 13.03.2016 - 22:19
Zur korrekten Elektronenkonfiguration von Titan (Ti) und seinen Ionen gilt:

Ti besitzt die Elektronenkonfiguration [Ar]4s2 3d2.

Auch wenn das 3d-Orbital von seinem energetischem Niveau unter die des 4s-Orbitals fällt,
ist trotzdem das vollbesetzte 4s Orbital energetisch günstiger als ein noch nicht einmal halbbesetztes 3d Orbital. Ti4+ besitzt die Edelgaskonfiguration [Ar], wobei zuerst die Elektronen aus dem 4s Orbital entfernt werden und danach die Elektronen aus dem 3d Orbital. Bsp.: Ti2+ hätte die Elektronenkonfiguration [Ar]4s0 3d2.

Vielen Dank an Klaus Dieter (ChemieStudent) für den Hinweis!
________________________
 e-Hausaufgaben.de - Team

 
 Antwort von GAST | 16.09.2008 - 18:17
Ti hat die Konfiguration [Ar]d4, denn sobald auch nur ein d-Elektron eingebaut ist, liegt die Energie des s-Orbitals über der des d-Orbitals und dementsprechend "gehen" die s-Elektronen in die d-Obritale.

 
 Antwort von GAST | 16.09.2008 - 18:22
ist falsch in d orbital sind 6 elektronen

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2 3d^6 4s^2

das ist die Elektronenkonfiguration von Ti^4+

 
 Antwort von GAST | 16.09.2008 - 18:25
sry 3p^6 nicht ^2 hab mich vertippt

 
 Antwort von GAST | 16.09.2008 - 18:27
WTF? Wo bitte nimmst du die 6 Elektronen her?
Und nur mal so, heißt das 3p^6

 
 Antwort von GAST | 16.09.2008 - 18:31
weil auf dem 3d orbital schon 2 elektronrn sind und 2 + 4 gibt 6

 
 Antwort von GAST | 16.09.2008 - 18:36
Und woher bitte schön kommen die 2 Elektronen her?
Argon: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6
So jetzt fehlen noch 4 Elektronen, bei Calcium gilt:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2
Dann fehlen nochmal zwei Elektronen:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2
da aber vorher erwähnte Gründe gelten:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^4

 
 Antwort von GAST | 16.09.2008 - 18:38
die ausgangsformel also [Ar] 3d^2 4s^2 gibt an das zu der elekronenverteiulung von argon also 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 noch 3d^2 und 4s^2 dazu kommen also ist für Ti 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^2 4s^2

Ti^4+ ist dann logischer weise 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2 oder auch [Ar] 3d^6 4s^2

 
 Antwort von GAST | 16.09.2008 - 18:40
und weil Ti in der 4. peiode liegt darfst du nicht einfach die 4s weglassen die 4s schale wird wie schon gemacht hast vor der 3d aufgefüllt schau mal die regeln nach

 
 Antwort von GAST | 16.09.2008 - 18:41
naja ich soll ja sorry die valenzelektronenkonfiguration machen und in meinen Tafelwerk steht [Ar]4s^2 3s^2

 
 Antwort von GAST | 16.09.2008 - 18:48
1. Abgeschlossene Schale ist Argon, dann kommen noch 4 Elektronen hinzu, da Titan in der 4. Gruppe steht.

2. Hab ich schon erwähnt, dass wenn 1 Elektron in ein d-Orbital kommt sich die Abfolge der Energien der Obritale ändern, sodass das s-Orbital über den d-Orbitalen liegt.


Autor
Beiträge 1563
96		 Antwort von LsD | 13.03.2016 - 22:19
Zur korrekten Elektronenkonfiguration von Titan (Ti) und seinen Ionen gilt:

Ti besitzt die Elektronenkonfiguration [Ar]4s2 3d2.

Auch wenn das 3d-Orbital von seinem energetischem Niveau unter die des 4s-Orbitals fällt,
ist trotzdem das vollbesetzte 4s Orbital energetisch günstiger als ein noch nicht einmal halbbesetztes 3d Orbital. Ti4+ besitzt die Edelgaskonfiguration [Ar], wobei zuerst die Elektronen aus dem 4s Orbital entfernt werden und danach die Elektronen aus dem 3d Orbital. Bsp.: Ti2+ hätte die Elektronenkonfiguration [Ar]4s0 3d2.

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