Zshg: Elektronenkonfiguration - Oxidationsstufe

http://www.seilnacht.com/Lexikon/psval.htm


http://ruby.chemie.uni-freiburg.de/Vorlesung/metalle_8_1.html

http://www.uniterra.de/rutherford/pse_019.htm
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Theoretisch könnte ein N-Atom also entweder noch 3 Elektronen in seinem 2p-Orbital aufnehmen und so die "Edelgaskonfiguration" von Neon annehmen (Ox: -3), oder alle abgeben bis zur "Edelgaskonfiguration" von Helium (Ox: +5)


Sauerstoff hat die minimale Oxidationszahl von -2, aber die höchste beträgt nur +2, anstatt der vom Übertrag von N zu erwartenden +6. Bei Sauerstoff ist das alles etwas komplizierter, da gibt es nämlich auch noch etliche Ausnahmen. Lies dazu am besten mal in einem Chemiebuch nach. Mortimer, o.ä.

Beispiel für Sauerstoff mit der Oxidationsstufe
0: molekularer Sauerstoff, O2
-1: Wasserstoffperoxid, H2O2, hier nimmt jedes O-Atom je ein Elektron von einem H-Atom auf
-2: Wasser, H2O, sowie den anderen Oxiden (den meisten zumindest, mir fällt grad keine Ausnahme ein)

Die Elektronenkonfiguration von N müsste richtig übrigens [He] 2s² 2p³ lauten.

edit: ups, etwas mehr als ein Satz, aber ich hoffe, es hilft trotzdem.

Elektronenkonfiguration in dieser Schreibeweise können, wenn vollständig angegeben, recht ausladend sein. Daher schreibt man oft das vorangegangene Edelgas in eckigen Klammern und dann nur die Orbitale, die über die Elektronenkonfiguration des entsprechenden Edelgases hinausgehen auf.

zB bei Calcium:
statt 1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^6 4s²
einfach [Ar] 4s²
(Argon hätte 1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^6)

Ich vermute, bei vielen Elementen ist es so einfach wie bei Stickstoff, aber es kommen oft zusätzlich irgendwelche Ausnahmen hinzu. Vor allem bei Elementen mit höherer Ordnungszahl kommt es oft zu Unregelmäßigkeiten, da dort irgendwann einmal ein Orbital vor dem anderen aufgefüllt wird, das eigentlich nach der Regel dran wäre. Ich hab das auch alles wieder vergessen seit ich die Klausur geschrieben habe, aber nochmal mein Tipp: lies in einem Chemiebuch nach.

hier eine praktische Seite zur Veranschaulichung:
www.seilnacht.com/Lexikon/psval.htm