verbrennung von octan .. tabelle !? --> hilfe !
Frage: verbrennung von octan .. tabelle !? --> hilfe !(14 Antworten)
also ich bin neu auf dem gymnasium und komm in chemie nicht so ganz mit .. jetz mussten wir so ´ne tabelle machen was bei der verbrennung von octan entsteht ,,, hier ist sie ( von der tafel abgeschrieben ) problem : --> ich weiß nich wie mein lehrer auf diese lösungen gekommen ist o_O |
| Frage von gerry (ehem. Mitglied) | am 15.08.2008 - 13:41 |
| Antwort von Double-T | 15.08.2008 - 14:39 |
 Du hättest mal sagen sollen, Kurze Nachforschungen haben ergeben: Ihr habt 1Liter Octan verbrannt. Octan hat eine Dichte von 0,7g/cm³ Daraus folgt, dass ihr 700g Octan verbrannt habt. Die Molekülmasse von Octan lässt sich am Periodensystem ausrechnen (8*12 + 18*1 = 114). Folglich: 114g/mol 700/114 = 6,14... Was aussagt, dass ihr 6,14mol Octan vorliegen hattet. Damit lassen sich dann die restlichen Zahlen alle ermitteln. [1mol Gas bei Normalbedingungn hat ein Volumen von rund 24Litern] |
Beste Antwort| Antwort von gerry (ehem. Mitglied) | 15.08.2008 - 13:42 |
wenn ihr das bild nic hsehen könnt hier is der link zum bild .. http://www.bilder-hochladen.net/files/5hj3-4-jpg-nb.html |
| Antwort von auslese | 15.08.2008 - 13:45 |
 leider kann ich dir bei deiner eigentlich frage nicht helfe.. - ich selbst bin wegen chemie mal sitzengeblieben. |
| Antwort von gerry (ehem. Mitglied) | 15.08.2008 - 13:51 |
hmm xD schade aber danke fürs bild reinmachen .. xD |
| Antwort von GAST | 15.08.2008 - 14:23 |
du weißt, dass beim verbrennen von alkanen wasser und kohlenstoffdioxid entsteht. brauchst dann nur die entsprechenden vielfachen vor die summenformeln der verbindungen zu schreiben. |
| Antwort von Double-T | 15.08.2008 - 14:24 |
Erste Zeile: Reaktions Gleichung. Zweite Zeile: Macht in meinen Augen keinen Sinn. [Vor allem das letzte Kästchen. oO] Dritte Zeile: [Masseeinheit beliebig - Zeichen:ME für "MasseEinheiten"] Um 700ME Octan zu verbrennen, benötigt man 2456ME Sauerstoff. Man erhält 2161ME Kohlenstoffdioxid und 995ME Wasser. Vierte Zeile: Die verschiedenen Molekülmassen in [u]. Fünfte Zeile: Macht in meinen Augen wieder wenig Sinn [Vor allem das erste Kästchen. oO] Mir fällt allerdings auf, dass die Formeln am linken Rand unter diesen Bedingungen eigentlich gar nicht sinnvoll zu verwenden sind. Sehr mysteriöse Aufgabe. |
| Antwort von gerry (ehem. Mitglied) | 15.08.2008 - 14:27 |
xxD ja ich weiß zwar was entsteht steht ja drüber (reaktionsgleichung ).. soweit bin ich .. aber wie rechne ich das andre alles aus ? o_O --> oops .. in der ersten spalte unterstes kästchen soll 6,14 stehen .. exel hat das einfach zu diesem jun geändert ^^ |
| Antwort von Double-T | 15.08.2008 - 14:30 |
700/114 = 6,14035... |
| Antwort von gerry (ehem. Mitglied) | 15.08.2008 - 14:31 |
aber das is ja ganich gegeben gewesen .. bzw die erste spalte war einigeermaßen gegeben .. der rest das is mein problem (die ganzen andren spalten wo noch nichts gegeben ist o_O ) |
| Antwort von Double-T | 15.08.2008 - 14:39 |
Du hättest mal sagen sollen, Kurze Nachforschungen haben ergeben: Ihr habt 1Liter Octan verbrannt. Octan hat eine Dichte von 0,7g/cm³ Daraus folgt, dass ihr 700g Octan verbrannt habt. Die Molekülmasse von Octan lässt sich am Periodensystem ausrechnen (8*12 + 18*1 = 114). Folglich: 114g/mol 700/114 = 6,14... Was aussagt, dass ihr 6,14mol Octan vorliegen hattet. Damit lassen sich dann die restlichen Zahlen alle ermitteln. [1mol Gas bei Normalbedingungn hat ein Volumen von rund 24Litern] |
Ausgezeichnete Antwort| Antwort von gerry (ehem. Mitglied) | 15.08.2008 - 14:47 |
ouh sorry xD --> das problem wirft mich total aus der bahn xD ic hwar immer gut .. jetz bin ich verpeilt sorry dafür xD das klingt super echt :D danke .. aber eine frage noch .. wie kommst du auf 8*12+18*1 ? xD oh gott =X wider verwirrt .. kannst du auch kurz beschreiben wie ich dann die 2te spalte mach ? xxD dann komm ich allein klar und lass dich in ruh xD -> und du bekomms credits :PP xD |
| Antwort von GAST | 15.08.2008 - 15:02 |
8 ist die anzahl der C-atome (die haben eine atommasse von jewils ca 12u) 18 ist die anzahl der H atome (atommasse 1u) ergänze am besten noch die einheiten. p.s.:credits kannst du ihm auch so geben. |
| Antwort von gerry (ehem. Mitglied) | 15.08.2008 - 15:32 |
xD danke :D ................... |
| Antwort von Double-T | 15.08.2008 - 16:16 |
Zitat: Atommasse von C = m(C) = 12u Atommasse von H = m(H) = 1u Molekülmasse von Octan = m( 8*C + 18*H ) = 8*12u + 18*1u = 114u Zitat: Du sprichst von der unter dem Sauerstoff? Du weißt aus der 1.Zeile, dass du zur Verbrennung eines Teilchens Octan 12,5 Teilchen O2 benötigst. Also benötigst du für 6,14mol Octan auch 6,14*12,5mol O2. An dieser Stelle muss ich mich korrigieren: Zitat: Folglich musst du für das Volumen nur 6,14*12,5mol*22,4L/Mol = 1719,2L rechnen. Mit der Masse verhält es sich ähnlich: -Molekülmasse bestimmen -davon auf die Molmasse schließen Der Rest sollte sich nun ergeben. |
| Antwort von gerry (ehem. Mitglied) | 15.08.2008 - 22:40 |
oh verdammt :D danke :D das hat mir verdammt geholfen xD du rettest mich da vor dem sitzenbleiben xD ♥ |
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