Redoxreaktionen

das chlor ist ja auch kein reduktions-/oxidationsmittel...

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scheint alles zu stimmen

stttttiiiiiiiiiiiiiiimmmtt
also ist sauerstoff...... elektronenabegber.. das heißt sauerstoff ist das reduktionsmittel

hmm, also des is ne klassische reduktion, aufgrund der aufnahme von wasserstoffs vom kohlenstoff... oder was meinst du jetz genau dazu?

also ehrlich gesagt denk ich net, weil ich jetz nicht wüsste was da oxidiert wird.. außer einfach des wasserstoff wieder auf die andere seite.. ?!?

die oxidationszahl vom chlor bei den produkten stimmt nicht.

2*(-2)+2=2 somit müsste CaCl2 zweifach positiv geladen sein.

richtig wäre:

Ca (2) Cl(-1)2

dann würde man auch auf den schluss kommen, dass sich keine oxidationszahlen ändern--->KEINE redoxreaktion.
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eine redoxreaktion ist eine elektronenübertragereaktion. demnach müssen sich wohl irgendwo oxidationszahlen ändern..^^
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ja schon.. aber man muss ja deshalb net mit den ox.zahlen anfangen, wenn man wissen will, obs ne redoxreaktion is, oder?! also kann ich doch genauso gut bei den stoffen und den abgegebenen/augenommenen stoffen schaun....

du siehst doch, dass es dir grade n falsches ergebnis gebracht hat, oder?

wüsste nicht, wie du ohne oxidationszahlen elektronenbewegungen feststellen willst..?
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sorry, aber mit pädda is mir des hier zu blöd.. ihm isses wichtiger leute zu beschimpfen und niederzumachen, als mal sachlich jemandem zu sagen, dass er was falsch gemacht hat..
ich kann nicht mehr als meine meinung, und das sagen, was meiner auffassung nach richtig ist, oder ! un wenns nicht stimmt sagts halt jemand und belehrt mich eines besseren... hey - nobody`s perfect,okay ?!