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Wasserstoffbrücken?

Frage: Wasserstoffbrücken?
(3 Antworten)


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14
Hi.

zur Aufgabe,
Wie ist der hohe Unterschied im Siesepunkt zwischen Wasser und Schwefelwasserstoff zu erklären?
Siedepunkt Wasser +100 Grad
Siedepunkt Schwefelsauerstoff -60,4 Grad

Hat es etwas mit Wasserstoffbrücken zu tun?
wenn ja kann es mir jemand bitte erkären
Danke im voraus
Frage von MatheNiete (ehem. Mitglied) | am 02.03.2008 - 16:24


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Beiträge 6489
9		 Antwort von Peter | 02.03.2008 - 16:26
wasser ist ein dipol im gegensatz zu schwefelwasserstoff.

________________________
 e-Hausaufgaben.de - Team

 
 Antwort von GAST | 02.03.2008 - 16:35
nun, du musst im prinzip 2 arten von kräfte hier unterscheiden

1.van der waals kräfte. diese sind beim H2S etwas höher als beim H2O
2.wasserstoffbrückenbindungskräfte. diese sind wesentlich stärker als die V.d.W kräfte und beim H2S können sich keine wasserstoffbrücken ausbilden. beim H2O natürlich schon.

die gesamtkohäsionskräfte beim H2O sind also höher, was dazu führt, dass mehr thermische energieaufgewendet werden muss,bis es siedet-->siedetemperatur vom H2O ist höher.

 
 Antwort von GAST | 03.03.2008 - 18:28
Bei Wasser hast du Sauerstoff drinnen, Sauerstoff hat eine höhere Elektronegativität, womit auch die Ladungspolarisation höher ist. Dadurch werden auch die Wasserstoffbrückenbindungen stärker als beim Schwefelanalogon.

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